阿立哌唑E(
)是新型非典型抗精神病药物，被誉为“多巴胺系统稳定剂”，可由以下路线合成:
其中C是一种有机强酸。请回答下列问题:
（1）所发生的反应中属于取代反应的是____________(填序号)。
（2）写出B生成D的化学方程式是____________。
（3）E的分子式为____________。
（4）已知F:①与
水解的产物互为同分异构体；②属于α一氨基酸；③苯环上有两个取代基；④核磁共振氢谱图中有6个峰；⑤能与FeCl3溶液发生显色反应。F的结构简式为_______。
（5）已知：R-CHO
。合成路线流程图示例：
①ClCH2CH2CH2CH2OH的系统命名是_____________。
②写出由ClCH2CH2CH2CH2OH制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。_____________
立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料，具有优异的耐磨性。其晶体结构如下图所示：
（1）基态氮原子的价电子层排布式是_____________，在氮和硼原子所在的周期中，第一电离能小于氮原子的有_____种元素的原子。
（2）氮原子和硼原子形成的化学键类型有_____________________。
（3）硼原子的杂化类型是_______，与硼原子紧相连的4个氮原子的空间构型是________，键角是_______ 。
（4）晶胞如图所示，该晶体属于______晶体。
（5）晶体中所连接的最小环上是六元环，每个硼原子被_____个六元环共用，六元环最多有_____个原子在同一平面上。若晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是ρg/cm3，则NA的表达式是____(用a和ρ表示)。
苯乙烯(
)是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。
（1）下列物质中能使溴水因发生加成反应而褪色的有_______(填序号)，试写出其中一个反应的化学方程式：_________________________。
A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化钾溶液
（2）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：
其中.a、b、c、d分别是在600℃ 时虚线与曲线(或横坐标)的交点，且线段ab：bc：cd=1：1：2，则:
①该温度下乙苯的平衡转化率为_______________；
②该温度下反应的平衡常数为____________，降温时该平衡常数_________(填“ 变大”“不变”或“变小”)。
③要使上述反应的正反应速率和乙苯的转化率同时增大，下列措施可行的有_____________(填序号)。
A.加人催化剂 B.增大C6H5-CH2CH3的物质的量浓度 C 升高温度
D.减小H 2的浓度 E.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压
(3)已知:C6H6(g)
3C2H2(g) △H2
C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3
则反应3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液( 主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中 制备氯化亚 铜。
（1）操作①②的名称是_________________。
（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。
（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。
（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K 时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl- )至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。
A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH 溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳
（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.10 0mol/L 的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++ Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________
某兴趣小组用下图装置探究氨的还原性。
请回答下列问题：
（1）A处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。
①氯化铵 ②碳酸铵 ③二氧化锰 ④硝酸铵 ⑤氢氧化钠 ⑥熟石灰 ⑦双氧水 ⑧碳酸氢铵
若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是______(填序号)，若B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是_____________(填序号)。
（2）能够说明装置C中发生反应的现象是__________(只写一条)。
（3）写出装置C中反应的化学方程式：______________________。
（4）装置D中铜片发生反应的离子方程式：______________________。
（5）E中充入氧气的目的是______________________。
（6）从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是________________。
常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是
A. 任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)
C. C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L
D. C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
