| 1. 难度：简单 | |
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室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）
A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应
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| 2. 难度：中等 | |
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已知：（1） Zn(s)+ （2）2Ag(s)+ 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（ ） A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1
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| 3. 难度：中等 | |
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有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)( )
A. 反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C. 铜片上有气泡逸出 D. 反应前后铜片质量不改变
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| 4. 难度：中等 | |
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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大 C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+
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| 5. 难度：简单 | |
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下列水溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关图示实验的说法正确的是
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极 D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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| 8. 难度：中等 | |
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在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商） A. QC不变，K变大，O2转化率增大 B. QC不变，K变大，SO2转化率增大 C. QC变小，K不变，O2转化率减小 D. QC增大，K不变，SO2转化率增大
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
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| 10. 难度：简单 | |
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相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
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| 11. 难度：中等 | |
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在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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| 12. 难度：中等 | |
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等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
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| 14. 难度：困难 | |
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反应mA(s)+nB(g)
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区 B. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－ C. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O D. a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
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| 16. 难度：中等 | |
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一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) A. 用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1 B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
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| 17. 难度：困难 | |
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
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| 18. 难度：中等 | |
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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸 B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+) D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知: H2(g)+I2(g)
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
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| 20. 难度：简单 | |
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室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）
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| 21. 难度：中等 | |
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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)
A. 正反应的ΔH＞0 B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆 C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
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| 22. 难度：中等 | |
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某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C. 两溶液混合不会产生沉淀 D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
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| 23. 难度：中等 | |
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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________ （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”） ②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________ ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号) a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 （3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”） （4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。 此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||
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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号） （2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________ （3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号） a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH （4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________ （5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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| 25. 难度：中等 | |
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I、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值： ①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。 回答下列问题： （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。 （3）通过上述数据，求得x=___________。 （4）若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 II、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 （1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为__________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
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