Question

在0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是(     )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D. 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+。A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H+，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H＋)增大，错误；加入少量CH3COONa 固体，溶液中的CH3COO—的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。