山西省大同市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是

①常温下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO₂不稳定，受热易分解

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④常温下0．1 mol·L^一1HNO₂溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH＝3的HNO₂溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A. ①④⑥    B. ①②④⑤⑥    C. ①④⑤⑥    D. 全部

2. 难度：中等

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s）Ca(OH)₂(aq）Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A. n(Ca²⁺)增大    B. c(Ca²⁺)不变    C. n(OH^-)增大    D. c(OH^-)减小

3. 难度：中等

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A. A₂(g)+ 3B₂(g)2AB₃(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B. 4CO(g) +2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g) ，如图② 说明NO₂ 的转化率b>a>c

C. N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

4. 难度：简单

已知: C(s) +2H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)       △H=a kJ·mol^-1

2C(s) +O₂(g)==2CO(g)                  △H=-220kJ·mol^-1

H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol^-1、496kJ·mol^-1和462kJ·mol^-1，则a为

A. 332    B. -118    C. +350    D. +130

5. 难度：中等

一定温度下反应：A₂（g）+3 B₂（g）2 AB₃（g） （每生成2 mol AB₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A₂和3 mol B₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol A₂和6 mol B₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂ = 2 Q₁                       B．2Q₁ < Q₂

C．Q₁ < Q₂ < 92.4 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

6. 难度：中等

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A^-) 小于c(B^-)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液  

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

7. 难度：中等

室温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是

A. c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)

B. K_a1(H₂CO₃)•K_a2(H₂CO₃)＜K_W

C. c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

D. 加入适量NaOH溶液后：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

8. 难度：简单

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

9. 难度：中等

25 ℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是(    )

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH^－)>c(H^＋)的溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(A^－)＝c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

10. 难度：中等

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(   )

A.AgNO₃    CuCl₂    Cu(NO₃)₂

B.KCl    Na₂SO₄    CuSO₄

C.CaCl₂    KOH    NaNO₃

D.HCl    HNO₃    K₂SO₄

11. 难度：中等

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（    ）

A.     B.     C.     D.

12. 难度：困难

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-11。某溶液中含有Cl^-，Br^-，CrO₄^2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl^-、Br^-、CrO₄^2-    B. CrO₄^2-、Br^-、Cl^-、

C. Br^-、Cl^-、CrO₄^2-    D. Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

13. 难度：困难

25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液   ②0.05mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液  ③pH=10的Na₂S溶液  ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（    ）

A. 1∶10∶10¹⁰∶10⁹    B. 1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C. 1∶20∶10¹⁰∶10⁹    D. 1∶10∶10⁴∶10⁹

14. 难度：困难

25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. 0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol /LNaHCO₃溶液等体积混合:2c(Na⁺)= 3c(CO₃^2-)十3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

D. 0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H₂C₂O₄ 为二元弱酸):2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

15. 难度：中等

常温下，0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋

16. 难度：中等

液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e^－ Zn²⁺

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br^－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

17. 难度：困难

下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH₃COONa 与NaHSO₄   ②CH₃COONa 与NaOH  ③CH₃COONa 与NaCl  ④CH₃COONa 与NaHCO₃ ⑤CH₃COONa 与NaHSO₃。下列各项排序正确的是

A. pH:②>④>⑤>③>①    B. c(CH₃COOH):①>③>⑤>④>②

C. (CH₃COO^-):②>③>④>⑤>①    D. c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-):①>⑤>③>④>②

18. 难度：中等

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^- )＝0.3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1

B. 电解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C. 上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

二、填空题

19. 难度：中等

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_____________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。”如果+ 3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式:________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_______________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________________。

20. 难度：困难

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄==H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。请回答下列有关问题:

(1)Na₂SO₄溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)

B.c(OH^-)=c(HSO₄^-)+c(H⁺)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)

D.c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5)若25℃时，0.10mol/ LH₂SO₄溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=____mol/L。

三、综合题

21. 难度：困难

某蓄电池的反为NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)₂的质量为18g，则外电路中转 移的电子数是_________________。

A.NiO₂    B.Fe     C.Fe(OH)₂     D.Ni(OH)₂

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。