Question

室温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是

A. c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)

B. K_a1(H₂CO₃)•K_a2(H₂CO₃)＜K_W

C. c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

D. 加入适量NaOH溶液后：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

Answer

B

【解析】试题分析：A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)，故A错误；B．Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)= ×，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以＜c(H+)， ＜c(H+)，因为室温下纯水中，c(OH-)=c(H+)，所以Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜Kw，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，加入NaOH溶液时则存在c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D错误；故选B。