河南省周口市英文学校2018届高三上学期开学摸底考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（    ）

A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2. 难度：中等

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是           （   ）

A. 分子数相等    B. 原子数相等    C. 体积相等    D. 质量相等

3. 难度：中等

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（    ）

A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

4. 难度：中等

化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（    ）

A. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B. 在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

5. 难度：中等

下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)

①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠

A. ①④③②    B. ④③②①

C. ②③④①    D. ①④②③

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N_A

B. 100 mL 0.2 mol·L^－1的FeCl₃溶液中，含Fe^3＋数为0.02N_A

C. 1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A

D. 在密闭容器中加入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

7. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是（     ）

A. 等物质的量的CaCl₂和CaO₂含有的离子数

B. 等温等压下，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体含有的原子数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂    B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜    D. 煮沸自来水可除去其中的CaCO₃

9. 难度：中等

化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（    ）

①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；

⑤浓盐酸与过量的MnO₂ ⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；

A. ③④⑥    B. ②③⑤    C. ①②④⑤    D. ①②③④⑤⑥

10. 难度：中等

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液中含有的Na^＋离子数目为0.1N_A

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A

C. 5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

D. 常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N_A

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，32gSO₃的体积约为11.2L

B. 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

C. 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

13. 难度：中等

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是  (　　)

A. 铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

14. 难度：中等

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（   ）

A. 除去N₂中的少量O₂，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B. 除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－ 离子，可用渗析的方法

C. 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D. 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

15. 难度：简单

在标准状况下有：①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH₃。

下列对这四种气体相关量的比较不正确的是(　　)。

A. 体积：②>③>①>④    B. 密度：②>③>④>①

C. 质量：②>③>①>④    D. 氢原子数：①>④>③>②

16. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（     ）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ +2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂ ↑+ H₂O

C. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+ CH₃COO^—

D. 该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

17. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的叙述不正确的是(　　)

A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2N_A

B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba^2＋浓度为0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol

18. 难度：简单

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为(　　)

A. 40 mL    B. 72 mL    C. 80 mL    D. 128 mL

二、填空题

19. 难度：中等

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

三、实验题

20. 难度：中等

回答下列问题（填序号）：

（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

（2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用 _________ mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 ________ g固体NaOH。

C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

四、填空题

21. 难度：简单

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

五、实验题

22. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe^3＋和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。