2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )
A. 液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B. 硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
D. 碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
某工业废水中仅含表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L.
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请推断:
(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是_________(写离子符号).
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________.
(3)将Ⅲ中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(精确到千分位).
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________,阴离子是_______________.
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为_____________质量为_____________g.
某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,发现生成了沉淀,其对沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:(1)________________________________________;
假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[验证假设]
(2)如果假设1成立,则反应的离子方程式为_______________________________
(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据:_________________________
(4)为证明以上哪种假设成立,该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数:
①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气;b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应;c.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气,若未进行步骤a,将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。
②若沉淀样品的质量为10.0 g,装置D的质量增加了2.2 g,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。
③由以上实验可知,假设____________成立。
KClO3晶体是一种常见的氧化剂,生产工艺如图所示:
请回答下列问题:
(1)CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
(2)写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式:___________________________。该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
(4)实验室制取KClO3可通过反应:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是________________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。(不考虑Cl2的挥发)
(5)甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3−的含量,称取样品a g,准确配制成1000 mL溶液,从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中,准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00 mL。样品中ClO3−的质量分数为______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。)
中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物;其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属,B常温下呈液态。C为淡黄色粉末,L为黑色固体且有磁性,Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解,是工业上重要的电解反应。
(1)P可以在溶液转变成Q,现象是_______________________
(2)C的电子式为___________________。
(3)D和L在一定条件下可以发生反应,该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。
(4)a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液,产生气体体积为V L,下列说法正确的是________________
A.V L气体中F和H的物质的量比为6:1
B.所得溶液密度为 g/mL
C.向所得溶液中通入HCl气体,恰好使溶液中沉淀质量最大,则气体物质的量为mol
D.溶液的物质的量浓度为mol/L
(5)写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。
(6)将一定量C加入M溶液中,若恰好将M溶液中阳离子氧化,写出该反应离子方程式________
表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )
编号 | 气体 | a | b | c |
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
B | SO2 | 70%浓H2SO4 | Na2SO3固体 | 98%浓H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O |
D | NO2 | 浓HNO3 | 铜屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D