广西省钦州市2018届高三上学期开学考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：困难

列除杂操作可行的是（    ）

A. 通过浓硫酸除去HCl中的H₂O    B. 通过灼热的CuO除去H₂中的CO

C. 通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂    D. 通过水除去CO中的CO₂

2. 难度：困难

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是     （    ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C. 用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

3. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是                                                   (　　)

A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl₂分子存在

C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

4. 难度：中等

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（    ）

A. 制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B. 制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

5. 难度：简单

下列叙述正确的是                                          （        ）

A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B. Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D. CO₂、HCl、NH₃的水溶液都能导电，它们均属于电解质

6. 难度：中等

将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO₂有      （     ）

A. 漂白性    B. 溶于水显酸性    C. 氧化性    D. 还原性

7. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（    ）

A. FeO    B. Fe₂O₃    C. FeSO₄    D. Fe₃O₄

8. 难度：中等

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是                           （     ）

A. 原子核外电子排布式为1s₂的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s₂的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

D. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

9. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是          （        ）

A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na^＋、NO₃^－、I^-、SO₄^2－

B. 水电离出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：K^＋、AlO₂^-、CH₃COO^-、SiO₃^2－

C. c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的水溶液中：K^＋、ClO^－、S^2－、Cl^－

D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

10. 难度：困难

下列有关溶液组成的描述合理的是（    ）

A. 无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S^2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄^2‾、I^-

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃^－

D. 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄^2-

11. 难度：压轴

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                               (　　)

A. 4 mol·L^－1 HNO₃    B. 3 mol·L^－1HCl    C. 8 mol·L^－1 NaOH    D. 18 mol·L^－1 H₂SO₄

12. 难度：简单

下列实验操作合理或能达到实验目的的是                    (        )

A. 用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

C. 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

D. 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

13. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（        ）

A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N_A

B. 1.2 g NaHSO₄晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03N_A

C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A

D. 1 mol Fe^2＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

14. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A. Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C. 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

15. 难度：困难

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

二、简答题

16. 难度：困难

氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al₂O₃ + 3C + N₂2AlN + 3CO

（1）氮化铝的晶体类型为___________。   

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N₂，N₂的电子式为____________。实验室中制备少量氮气

的基本原理是：NH₄Cl + NaNO₂ =NaCl + 2H₂O + N₂↑。为了得到较纯净的N₂，最好的收集方法是____________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________

（4）工业上制得的AlN中含有Al₂O₃ 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________

17. 难度：困难

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有___________

（2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述装置中，B物质是___________。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

18. 难度：困难

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________________

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______________________________________________________

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _________ ，说明SO₂具有_______ 性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：_____________________________________________________________；

猜想2：SO₂与Fe^3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃—反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________。

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是  ________（填字母）。

a．0.1 mol·L^－1硝酸钠溶液      b．1.5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol·L^－1 NaNO₃和0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

19. 难度：困难

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________       

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

20. 难度：困难

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是_____ （填元素符号），e的价层电子排布图为__________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ________ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___；酸根呈三角锥结构的酸是 _____________ 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

    

该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有_____________   ；该化合物加热时首先失去的组分是________  ，判断理由是____________________。