Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有___________

（2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述装置中，B物质是___________。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

Answer

烧杯、玻璃棒、量筒 饱和NaHCO3 吸收HCl气体或吸收酸性气体 无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体 烃 d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2＋+H2O+CO2↑

【解析】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；
(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
(3)B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；
(4)①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确，答案为d；
②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。