| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂 B. 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂 C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐 D. 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
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| 2. 难度：困难 | |
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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知： S (s)+Na2SO3(aq) A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2 C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子 D. 通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
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| 3. 难度：困难 | |
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下列有关如图所示的说法正确的是
A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大 B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大 C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大
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| 4. 难度：简单 | |
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从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是 A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-) C. 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 D. 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小
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| 6. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：Y >Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
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| 7. 难度：困难 | |
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某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：
（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。 （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质； （3）装置C中发生的现象是_______________； （4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。
（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。 方案1: ① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为： 2SO2(g)+O2(g) （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。
（2）反应2SO2(g)+O2(g) A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g) B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g) C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。 ① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。
A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 ② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。
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| 9. 难度：困难 | |
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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。 2H++SnO22- 请按要求回答下列相关问题： （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定： ① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+； ② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。 步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。 （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。 ② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。 ③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。 （4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。 （5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式： ① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________； ② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||
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【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。 （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。 （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。 （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。 （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为 （列式计算）。
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| 11. 难度：困难 | |
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有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.92 L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：
已知： （l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。 （2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。 （3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。 ① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基 ② 苯环上的一氯代物只有2种 ③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。 （4）写出化合物G的结构简式：______________。 （5）写出由C生成D的化学方程式_________________。
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