从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列有关如图所示的说法正确的是
A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B. 图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大
C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D. 图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大
工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:
S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子
D. 通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象
化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A. 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
B. 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂
C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D. 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________。
(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________。
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,CoCO3难溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
(2)Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 (填操作名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式: .
(4)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时, pH的范围是 。
(5)废渣中的主要成分有 .
(6)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4.82 |
890~920 | 4.5 |
②加热到210℃时,固体物质的化学式为: .
③经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为: ..