内蒙古赤峰市宁城县2017届高三第三次模拟考试理科综合-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法中正确的是

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

2. 难度：简单

短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A⁺、C^-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强

B. 同周期元素中A的金属性最强

C. 原子半径：A>B，离子半径：A⁺>C^-

D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C

3. 难度：困难

已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有

A. 13种    B. 15种    C. 18种    D. 20种

4. 难度：困难

下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	还原性：Fe^2＋＜I^－
B	将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
C	将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热	溶液中未出现砖红色沉淀	淀粉未水解

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

下列过程中，没有明显实验现象的是

A. 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸    B. 将HCl通入NaAlO₂溶液中

C. 加热溶有SO₂的品红溶液    D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

6. 难度：困难

有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2－可以在其中自由移动。

  

下列有关叙述正确的的是

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极， O^2-由电极a流向电极b

C. 电极a的反应式为：CH₄+5O^2－―8e^－＝CO₃^2－ +2H₂O

D. 当固体电解质中有1 mol O^2－通过时，电子转移4 mol

7. 难度：困难

常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L^－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L^─1

B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl^─)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

二、简答题

8. 难度：困难

（1）已知：① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)    ΔH＝－41 kJ·mol^－1

② C(s)+2H₂(g)CH₄(g)            ΔH＝－73 kJ·mol^－1

③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g)           ΔH＝－171 kJ·mol^－1

则CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)    ΔH＝_________________。

（2）其他条件相同时，CO和H₂按物质的量比1：3进行反应：

CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)

H₂的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。

②M点的平衡常数K_p=_____________________。（只列算式。K_p的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）

（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。

      

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。

②表中a的取值范围是________________________________。

③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。

（4）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

H2CO3	H2SO3	HNO2	HClO
K1=4.4×10^－7 K2=4.7×10^－11	K1=1.2×10^－2 K2=6.6×10^－8	K=7.2×10^－4	K=2.9×10^－8

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

①NaHSO₃、②HNO₂、③HC1O，溶液中的n (HCO₃^－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

9. 难度：困难

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。

（1）Fe₂(SO₄)₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。

（2）已知某溶液中，Co^2＋、Ni^2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)₂开始沉淀时，溶液中 的值等于_____。

（已知Ksp[Co(OH)₂]＝6.0×10^－15，Ksp[Ni(OH)₂]＝2.0×10^－15）

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如下图所示：

  

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，

在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：

________________________________________________________。

②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明________________。

③某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，  经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。

三、实验题

10. 难度：压轴

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；②PCl₃遇水会强烈水解生 成 H₃PO₃和HC1；③PCl₃遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	﹣112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为                  ；

（2）F中碱石灰的作用是               、                ；

（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是      ；

（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过           （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃；

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为      ；

（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^﹣1碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃，溶液滴定

③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml

已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为             ．

四、简答题

11. 难度：困难

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式:_________。

(2)硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)

(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。

A.极性键　  B.离子键　  C.非极性键　          D.配位键

(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。

(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式____；化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得，反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

12. 难度：困难

【化学―选修5：有机化学基础】

有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① A的分子式为C₅H₈O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

② CH₃CH₂CH＝CH₂CH₃CHBrCH＝CH₂

③ CH₃CHO+CH₃CHO、CH₃CH＝CHCHO+H₂O

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________，D中官能团的名称为___________________。

（2）B→C的反应类型为_______________。

（3）D→E反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。

（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 ________种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应  ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为_________________。

（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_________________________________。