| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 C. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A. 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B. Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O C. 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属
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| 3. 难度：中等 | |
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NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B. 50 ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA C. 0.1 mol Na2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2 NA D. 0.1 mol Fe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2 NA
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| 4. 难度：中等 | |
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在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是 A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32- C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A. Na2O2 溶于水：Na2O2+H2O ==2Na＋+2OH－+O2↑ B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应： Fe2O3＋6HI == 2Fe2+＋I2 ＋3H2O ＋4I－ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O == AlO D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－ ＋CO2＋H2O == HClO＋HCO3－
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验能成功的是 ①用MgCl2 溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液 ②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ③用观察法区别Na2O和Na2O2 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 A. ①②③④ B. ③④ C. ②③ D. ②③④
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| 8. 难度：困难 | |
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已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
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| 9. 难度：中等 | |
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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列不能使红墨水褪色的是 A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 活性碳 D. 氯化钙溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于物质的检验，说法正确的是 A. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42- B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl- D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
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| 15. 难度：中等 | |
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁 D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
A. A B. B C. C D. D
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| 17. 难度：中等 | |
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下列试剂的贮存方法正确的是 ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中； ②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配； ③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封； ④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化； ⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④ D. ③⑤
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| 18. 难度：中等 | |||||||||
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
A. A B. B C. C D. D
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| 19. 难度：中等 | |
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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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| 20. 难度：中等 | |
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右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
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| 21. 难度：困难 | |
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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案一：2.7g Al 方案二：2.7g Al NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图二是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
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| 22. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性 D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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| 23. 难度：困难 | |
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已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+ A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2 B．每产生1molCl-，转移2mol电子 C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
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| 24. 难度：中等 | |
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向含Fe2(SO4)3 、CuCl2 、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g，此时溶液中c(Fe2＋)是原混合液中c(Cu2＋)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO42-)与c(Cl－)之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶4
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| 25. 难度：简单 | |
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PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
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| 26. 难度：中等 | |
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Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施： （1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____ A．钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔农田里 （2）钢瓶处理后，工人应立即______ A．转移到坡下 B．转移到坡上 （3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______ Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式 ①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________ ②正长石KAlSi3O8 :_____________________
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| 27. 难度：中等 | |
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 （1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。 （2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________
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| 28. 难度：中等 | |
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________； （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________； D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。 （3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。 ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。
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| 29. 难度：压轴 | |||||||||
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。 （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。 （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。 （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。
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| 30. 难度：中等 | |
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。） （1）写出制取氯气的离子方程式。 （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ （3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？
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