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已知氧化性Br2>Fe3+.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol ...

已知氧化性Br2>Fe3+.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应.下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br>Cl

B.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

C.当a=b时,反应后的离子浓度:c(Fe3+):c(Br):c(Cl)=1:2:2

D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl

 

C 【解析】还原性Fe2+>Br﹣,首先发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反应完毕,再发生反应:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣, A.氧化性越强,相应离子的还原性越弱,故离子的还原性强弱:Fe2+>Br﹣>Cl﹣,故A正确; B.amolFe2+消耗0.5amolCl2,当a≥2b时,只有Fe2+被氯气氧化,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故B正确; C.当a=b时,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知,amolFe2+消耗0.5amolCl2,生成amolFe3+、amolCl﹣,由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知,0.5amolCl2,消耗amolBr﹣,又生成amolCl﹣,溶液中剩余Br﹣为amol,反应后的离子浓度:c(Fe3+):c(Br﹣):c(Cl﹣)=a:a:2a=1:1:2,故C错误; D.amolFe2+消耗0.5amolCl2,2amolBr﹣消耗amolCl2,当3a≤2b时,Fe2+、Br﹣完全被氧化,发生的离子反应:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故D正确, 故选:C. 【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等,关键是明确离子发生反应的先后顺序,难度中等.  
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考点分析:
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下列实验能成功的是

①用MgCl2 溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液

②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

③用观察法区别Na2O和Na2O2

④用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

A. ①②③④    B. ③④    C. ②③    D. ②③④

 

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下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

序号

X

Y

Z

W

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

 

 

A. ①②③    B. ①③④    C. ②③    D. ①④

 

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下列离子方程式中正确的是

A. Na2O2 溶于水:Na2O2+H2O ==2Na+2OH+O2

B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI == 2Fe2++I2 +3H2O +4I

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O == AlO+4NH+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO+CO2+H2O == HClO+HCO3

 

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在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-    B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-    D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

 

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NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B. 50 ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA

C. 0.1 mol Na2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2 NA

D. 0.1 mol Fe在0.1mol氯气中燃烧,转移的电子数为0.2 NA

 

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