湖南省永州市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

B. 电能、地热能、生物质能均为一次能源

C. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

D. 明矾可用于净水，是因为生成的胶体具有吸附作用

2. 难度：中等

下列实验误差分析不正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

3. 难度：简单

已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ZX₂为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

4. 难度：简单

关于右图有机物说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C₇H₇O₃

B. 1 mol该有机物只能与2 mol H₂发生加成反应

C. 该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应

D. 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

5. 难度：中等

某新型电池，以NaBH₄(B的化合价为+3价)和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗3mol H₂O₂，转移6mol e^－

B. 电池工作时Na⁺从b极区移向a极区

C. b极上的电极反应式为：H₂O₂ + 2e^－= 2OH^－

D. a极上的电极反应式为：BH₄^－+ 8OH^－－8e^－=BO₂^－+6H₂O

6. 难度：中等

下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是

A.

B.

C.

D.

7. 难度：简单

常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、实验题

8. 难度：中等

某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为-10℃、SO₃的沸点为44.8℃。

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是_____________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO₄分解的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

（3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。

（4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因

     _________________________________________________________________________。

三、简答题

9. 难度：中等

利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：

（1）H₂还原法消除氮氧化物

已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝+133kJ·mol^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)        △H＝－44kJ·mol^－1

H₂的燃烧热为285.8KJ·mol^－1

在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。

（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(l)  △H＜0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图所示。

① 计算0～4分钟在A催化剂作用下，

反应速率v(NO)=_______。

② 下列说法正确的是________。

A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)＞E_a(B)＞E_a(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式_____________________。

② 解释去除NH₄⁺的原理___________________。

Ⅱ．脱碳：

（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol·L^－1醋酸与bmol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a＝__________(用含a、b的代数式表示)。

10. 难度：简单

研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 _________________________________________。

（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2－生成，该反应的离子方程式为_____________。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________________________________________________________。

（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO₄^2－)=0.40mol/L，c(SO₄^2－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2－。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^－8，加入Ba(OH)₂固体引起溶液体积变化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。

四、填空题

11. 难度：困难

[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为               。

（2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu²⁺在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为          ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为        。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H₃O⁺ 、②H₂O、 ③NO₂⁺ 、④NO₂^- 。

（4）分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为                      ，1个分子中含有____个键；(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为                                       。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=________cm。(用含、N_A的代数式表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。

已知：①E的结构简式为 ，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。

②

（1）A按系统命名法的名称为________________________。

（2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是___________________。

（3）有机物甲的结构简式为_______________。

（4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________。

（5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a．含有酚羟基                  

b．能发生水解反应且能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种    

d．核磁共振氢谱有5组峰

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线_________。