Question

常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

D

【解析】A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，选项A错误；B、当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，选项B错误；C、溶液呈碱性，由图可知HCO3-的物质的量分数最大，溶质以碳酸氢钠为主，溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，而HCO3-的浓度最多接近于钠离子浓度，故钠离子浓度最大，选项C错误；D、根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO3-)=c(CO32-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c( H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)＞c(OH-)＞c( H+)，选项D正确。答案选D。