2017届湖北省师范大学（新高考联盟）高三2月教学质量测评理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收

B. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失

C. 用金属钠在高温下还原TiCl₄制取金属钛

D. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氨基乙酸与а-氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽

B. 和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

C. CH₃CH=CHCH₃分子中的4个碳原子在同一直线上

D. 乙烯通过消去反应可制得乙醇

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数小于N_A

B. 一定温度下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液含Na⁺数为0.2N_A

C. 标准状况下，Na₂O₂与足量的CO₂反应生成2.24LO₂，转移电子为0.4N_A

D. 1mol甲醇中含4N_A对共用电子对

4. 难度：中等

下列实验操作能达到对应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	向25mL沸水中滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，维续长时间加热并搅拌	制备Fe(OH)3胶体
B	用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH	比较HClO、HCN的酸性强弱
C	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热	鉴别植物油和矿物油
D	向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/L FeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL	比较Fe^3+和Cu^2+对H2O2催化分解的效果

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是

A. Y的非金属性比X的非金属性强    B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

C. Y、W形成的化合物为离子化合物    D. X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒

6. 难度：困难

在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl₂+2H₂O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt₁极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt₁的电极反应为：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑

C. 每得到lmol乙二酸将有2molH⁺从右室迁移到左室

D. 盐酸是起提供Cl^-和增强导电性的作用

7. 难度：困难

常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A. HR为强电解质

B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>a

C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R^-的水解常数约为10^-9

D. b点溶液中存在c(Na⁺)=c(R^-)+c(HR)

二、实验题

8. 难度：中等

某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

（限选试剂：铁粉、3mol/LH₂SO₄、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液）

①_____________

②_____________，_____________

③_____________，_____________

④操作步骤③中反应的离子方程式为_____________。

（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H₂C₂O₄·2H₂O CO₂↑+CO↑+3H₂O。且除铁红外所用试剂均过量。

①装置A、B中的试剂依次是_____、______。

②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。

三、填空题

9. 难度：中等

CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H₂O₂溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则c(Mg²⁺)为________［已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11”、 Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10］

（6）为测定制得的CoC₂O₄产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄）₂C₂O₄〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

10. 难度：中等

一定量的CH₄在恒压密闭容器中发生反应：CH₄(g)C(s) + 2H₂(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

a.H₂和CH₄的体积分数相等        b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．混合气体的密度不变            d．气体总压强不再变化

e．碳的质量不再改变

（3）T₂℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T₄℃时，若在平衡体系中充入等体积的H₂和CH₄，则平衡_____移动，其理由是_______。

（5）T₃℃时，反应达平衡后CH₄的转化率为____________。

（6）CH₄能催化重整转化为CO和H₂，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。

11. 难度：中等

在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

（2）[Zn(CN)₄]^2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN^-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

（3）[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH₂CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH₂CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH₂CN分子中，含有σ键的数为_________。

（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm³（设晶胞参数为apm，N_A表示阿伏伽德罗常数）

四、推断题

12. 难度：中等

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

a.NaHCO₃     b.NaOH     c．Na₂CO₃     d.CH₃COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

① 属于酯类且与FeCl₃溶液显紫色       ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应           ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH₃CH₂COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物

____________