重庆市2016-2017学年高一春季九校联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

A. 元素周期表共有18个族    B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 短周期是第一、二、三、四周期    D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

2. 难度：中等

中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（  ）

A. 5种    B. 6种    C. 7种    D. 8种

3. 难度：中等

下图分別为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（  ）

14				26		28			X					18
	X				X								X
50								74		76				54

A               B               C               D

4. 难度：中等

下列说法中的错误的是（  ）

A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

5. 难度：中等

2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关和的说法中正确的是（  ）

A. 互为同位素    B. 中子数相等    C. 质量数相等    D. 电子数不等

6. 难度：中等

某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（  ）

A. 核电荷数为18    B. 带2个单位的负电荷

C. 属于非金属元素的原子    D. 在化学反应中易得2个电子

7. 难度：困难

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（  ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
主要化合价	最高价		+2	+ 1	+ 5	+7	+ 1	+5	+ 3
最低价	-2			-3	-1		-3

A. 元素④处于第三周期第VA族

B. 元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族

C. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D. 元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

8. 难度：中等

研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（  ）

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

D. 将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液

9. 难度：中等

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是(　 )

A. 原子半径：Ga > As > P    B. 酸性：H₃AsO4 > H₂SO4 > H₃PO₄

C. 热稳定性：NH₃ > PH₃ > AsH₃    D. Ga(OH)₃ 可能是两性氢氧化物

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是（  ）

A. W的原子半径比Z的大

B. X、Y只能形成一种化合物

C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

11. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（  ）

A. 若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C. 由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba(OH)₂

12. 难度：中等

化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（　　）

A. N₂的电子式：

B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

C. CO₂分子的比例模型 ：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

13. 难度：中等

下列物质属于共价化合物的是（  ）

A. MgCl₂    B. Ca(NO₃)₂    C. Al₂O₃    D. CO₂

14. 难度：中等

下列各组物质中均含有非极性键的一组是（  ）

A. Na₂O₂和O₃    B. CO₂和MgCl₂    C. CH₄和H₂O₂    D. HCN 和 N₂

15. 难度：中等

2015年10月，NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸铵和高氯酸钠等成分，这项发现可能具有重大意义。高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了（  ）

A. 离子健    B. 共价键    C. 共价键和离子键    D. 离子键和金属键

16. 难度：中等

下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（  ）

A. Na与水反应    B. 灼热的碳与CO₂反应

C. 铝片与稀盐酸反应    D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应

17. 难度：中等

化学反应A₂ ＋ B₂ ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(     )

A. 该反应是吸热反应

B. 形成2 mol A-B键需要放出y kJ的能量

C. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键可放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

18. 难度：中等

下列装置能形成原电池的是（  ）

A.     B.     C.     D.

19. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是（  ）

A. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

20. 难度：困难

美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂。

有关该电池放电时的说法正确的是(  )

A. 由电能转变为化学能    B. a极质量不变

C. b极为电池负极    D. 电子由a极经负载流向b极

二、简答题

21. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

22. 难度：困难

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是______________________。

（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。

（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。

（5）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

23. 难度：困难

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低

负价的变化如图所示。

回答下列问题:

（1）H的离子结构示意图为__________________________。           

（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。

（3）单质G易溶于YG₂，则YG₂的结构式为_______________。

（4）Z₂X₄是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。

（5）上述元素可组成盐R：ZX₄F(GD₄)₂。向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。

24. 难度：中等

某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。

回答下列问题：

①实验中玻璃棒的作用是______________________________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。

③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。

25. 难度：困难

化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

   

回答下列问题：

（1）图1中C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若将反应Cu +2Ag⁺=2Ag +Cu²⁺按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole^-流过时，正极生成银的质量为________________。

（3）图 2为甲烷（CH₄）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。