安徽省蚌埠市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A. 元素周期表有18个族

B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

2. 难度：简单

下列微粒中与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是（　　）

A. H₃O⁺    B. H₂O    C. Ne    D. OH^-

3. 难度：中等

重水（²H₂O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）

A. 氘（²H）原子核内有1个质子    B. ¹H与²H是不同的核素

C. ¹H₂¹⁸O与²H₂¹⁶O的相对分子质量相同    D. ¹H₂O与²H₂O互为同素异形体

4. 难度：中等

0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第2周期ⅤA族    B. 第3周期ⅣA族

C. 第2周期ⅥA族    D. 第3周期ⅦA族

5. 难度：中等

下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）

A. HF的电子式为

B. 质子数为35，中子数为45的溴原子：

C. Na₂O₂的电子式为：   

D. 氯原子的结构示意图为：

6. 难度：简单

下列反应属于放热反应的是（　　）

A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应    B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应    C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应    D. 不需要加热就能发生的反应

7. 难度：困难

有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（　　）

A. 原子序数：A＞B＞C＞D    B. 离子半径：A⁺＞B²⁺＞C^-＞D^2-    C. 氢化物稳定性：H₂D＞HC    D. 金属性：A＞B

8. 难度：简单

在不同条件下，分别测得反应2SO₂（g）＋O₂（g）⇌2SO₃（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A. v(SO₂)＝4 mol·L^－1·min^－1    B. v(O₂)＝2 mol·L^－1·min^－1

C. v(SO₃)＝6 mol·L^－1·min^－1    D. v(O₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

9. 难度：简单

下列过程中，只破坏共价键的是（  ）

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得盐酸

C．将Na₂SO₄熔融呈液态

D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

10. 难度：简单

下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　）

A. KOH、H₂SO₄、NH₄Cl    B. CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

C. K₂O₂、NaOH、K₂SO₄     D. HClO、Al₂O₃、MgCl₂

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X、Y都存在同素异形现象

B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W

C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键

D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

12. 难度：简单

常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是

A.1000mL2mol/LHCl        B.500mL4mol/L H₂SO₄

C. 50ml3mol/LHCl          D. 50mL18.4mol/L H₂SO₄

13. 难度：中等

下列说法正确的（　）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物    B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物    C. 离子化合物中只能含离子键    D. 只有非金属原子间才能形成共价键

14. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的

A．CaCO₃(s)        B．Na₂SO₄溶液

C．KNO₃溶液       D．CuSO₄(s)

15. 难度：中等

锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（　　）

A. 锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族

B. 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性

C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

D. 硝酸锶是离子化合物，易溶于水

16. 难度：中等

为将反应2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(  )。

17. 难度：中等

下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A. 减压    B. 加大X的投入量    C. 升高温度    D. 减小体积

18. 难度：困难

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX分子，在ag H_mX 中所含质子的物质的量是

A. (A-N+m）mol    B. (A-N）mol

C. ( A-N）mol    D. (A-N+m）mol

19. 难度：中等

实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

20. 难度：中等

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

二、填空题

21. 难度：中等

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）画出⑩的原子结构示意图：______

（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

（4）②、④两元素形成的AB₂型物质的电子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

三、实验题

22. 难度：中等

实验室制取并收集氯气的装置如下图所示．请回答下列问题

（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______

（2）当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______ ，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为 ______ ．

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．

（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是______ ．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______ ．

四、填空题

23. 难度：困难

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．______（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

①各组分的物质的量浓度不再改变

②体系的压强不再发生变化

③混合气体的密度不变

④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

⑤3V_正（X）=V_逆（Y）

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t₁时增大了压强B．在t₃时加入了催化剂C．在t₄时减少了生成物D．t₂～t₃时X的转化率最高．

五、计算题

24. 难度：中等

将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H₂的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？