Question

实验室制取并收集氯气的装置如下图所示．请回答下列问题

（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______

（2）当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______ ，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为 ______ ．

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．

（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是______ ．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______ ．

Answer

36.5g 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 试纸变蓝 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O

【解析】（1）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰氧化浓盐酸，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的物质的量是1mol，质量为36.5g，生成0.5molCl2，在标准状况下的体积约为11.2L；（3）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，因此①中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；②浓硫酸的作用是干燥氯气；（4）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化单质碘，碘遇淀粉显蓝色。则如果有氯气产生，可观察到的现象是试纸变蓝；（5）氯气有毒，需要尾气处理，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。