河北省定州市2016-2017学年高一4月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（　　）

A. 金刚石比石墨稳定    B. 1mol石墨比lmol金刚石总能量高

C. 1mol金刚石比1mol石墨总能量高    D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素

2. 难度：简单

下列关于充电电池的叙述，不正确的是（    ）

A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、充电电池可以无限制地反复放电、充电

C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

3. 难度：简单

下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）

  　    　两极材料 　　　插入溶液   A．　Zn片、石墨 　　硫酸溶液   B．　Cu片、Ag片 　　硝酸银溶液   C．　Zn片、Cu片 　　蔗糖溶液   D．　Fe片、Cu片 　　稀盐酸

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：

2H₂+4OH^-+4e^-＝4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（  ）

A．O₂在正极发生还原反应            B．电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O

C．反应时负极附近pH增大           D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

5. 难度：简单

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500下的催化氧化,2SO₂+O₂⇌2SO_3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(    )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率.    B. 在上述条件下SO₂不可能100%的转化为SO₃

C. 为了提高SO₂转化率,应适当提高O₂浓度    D. 达到平衡时,SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

6. 难度：简单

氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）

A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气    B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气    C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气    D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

7. 难度：简单

下列粒子半径最小的是(     )。

A. Na^＋    B. Na    C. Cl    D. Cl^－

8. 难度：简单

下列递变规律不正确的是（   ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

B. I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. P、S、Cl最高正价依次升高

9. 难度：中等

下列各组化合物的性质比较，不正确的是(     )。

A. 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C. 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl    D. 非金属性：F＞O＞S

10. 难度：中等

下列说法中正确的是(     )。

A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

11. 难度：中等

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(     )。

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H₂R

12. 难度：中等

右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(     )。

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. Y的氢化物的沸点比H₂O的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13. 难度：简单

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(     )。

A. A、B、C、D、E    B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E    D. C、D、A、B、E

14. 难度：简单

下列说法中，正确的是(     )。

A. 放热反应的发生均无需加热

B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

15. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(     )。

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)₂ • 8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

16. 难度：简单

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(     )。

A. 溶液的pH增大    B. 溶液中的Zn^2＋浓度增大

C. 溶液中的SO浓度增大    D. 溶液的密度增大

二、实验题

17. 难度：中等

学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。

Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时，A中装H₂SO₄，则B,C中分别装

B____________________C__________________；

(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________，

(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ________________。（填元素符号）

Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl₂和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO₄固体， Na₂S溶液。

(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________，

(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。

三、选择题

18. 难度：简单

在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强   ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④      B．②③④⑤      C．①②③       D．②③④

19. 难度：简单

下列说法正确的是                                （    ）

A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C 可以找到一种催化剂使水变成油

D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

20. 难度：中等

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                              （    ）

A. mol    B. mol

C. mol    D. mol

21. 难度：中等

镍氢电池的总反应式是 H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH) ₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（  ）。

A、NiO(OH)        B、Ni(OH) ₂         C、H₂            D、H₂和NiO(OH)

22. 难度：简单

在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（  ）

A．0.1mol/（L•min）   B．0.2mol/（L•min）   C．0.3mol/（L•min）   D．0.6mol/（L•min）

23. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

24. 难度：中等

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

25. 难度：简单

对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)

A. 氧化反应均为吸热反应

B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

26. 难度：中等

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物    B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C. 单质熔点：M<N    D. 单质的氧化性：X<M

27. 难度：中等

关于元素周期表的说法正确的是(    )

A. 元素周期表中有8个主族    B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期    D. 短周期是指第一、二周期

四、填空题

28. 难度：中等

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.  乙溶液中SO₄^2-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：

铜电极： ______________________________________________________

总反应： ______________________________________________________。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为______ (Zn的相对原子质量65)

29. 难度：中等

把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：

  3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率 为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

（1）达平衡时A的浓度是__________；

(2)达平衡时B的转化率是__________；

(3)x的值是__________；