吉林省白城市2017届高三教学质量监测（二模）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na₂SO₄·10H₂O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（  ）

A. 绿矾的化学式为FeSO₄·7H₂O    B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. “色赤”物质可能是Fe₂O₃    D. 流出的液体中可能含有硫酸

2. 难度：困难

分子式为C₅H₁₂O的醇，能被酸性KMnO₄溶液氧化成C₅H₁₀O₂，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（  ）

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 3种

3. 难度：困难

下列实验能达到相应实验目的的是（  ）

选项	试剂	实验目的	实验装置
X	Y	Z
A	Na2SO3	稀HNO3	品红溶液	证明SO2具有漂白性
B	MnO2	浓盐酸	KI^-淀粉溶液	比较Cl2与I2的氧化性强弱
C	NaCl	浓硫酸	AgNO3溶液	证明酸性：H2SO4>HCl
D	蔗糖	浓硫酸	溴水	证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列关于有机物的说法中正确的是（  ）

A. 棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质

B. 丙烷中的3个碳原子一定在同一平面上

C.     中含有的官能团有3种

D. 乙烯使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同

5. 难度：困难

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；②将固体X置于稀硝酸中无明显变化；③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（  ）

A. Na₂CO₃、Al(OH)₃    B. AgNO₃、NH₄Cl    C. MgSO₄、BaCl₂    D. CuCl₂、Al(NO₃)₃

6. 难度：困难

_aX、_bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且a+b=15， Z的最外层电子数是其最内层电子数的一半，W形成的简单离子可表示为W^2-，下列说法中正确的是（  ）

A. 最常见的氢化物的沸点：Y>X>W>Z

B. 简单离子半径：W>X>Y>Z

C. Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物

D. Z与w形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小

7. 难度：困难

KIO₃是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO₃的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（  ）

A. 可用铁作阳极、石墨作阴极

B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜

C. 当外电路中通过2 mole^-时，阴极上会有22.4LH₂生成

D. 阳极电极反应式为：I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O

二、简答题

8. 难度：困难

锡（Sn)是IV A族元素，Sn²⁺易发生水解反应，且具有很强的还原性。

（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知锡能形成SnCl₂、 Na₂SnO₂两类盐。

①配制SnCl₂溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)₂是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)₂属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。

（3）向FeCl₃溶液中加入足量的SnCl₂溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下K_sp(PbCl₂)=2×10^-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl^-)至少应为____________ mol·L^-1。己知：当溶液中c(Pb)<10^-5 mol·L^-1时，认为Pb²⁺沉淀完全。

②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。

三、实验题

9. 难度：困难

NaOH在存放过程中会发生变质。

（1）久置的NaOH溶液中含有CO₃^2- ，请写出生成CO₃^2-的离子方程式：_____________________。

（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：

①取少量溶液放人试管A中，然后加入BaCl₂溶液，产生____________（填实验现象），表明NaOH溶液己经变质。       

②取少量溶液放人试管B中，先加入足量的BaCl₂溶液后再向上层清液中加入____________（填试剂名称），若溶液____________，则表明NaOH溶液是部分变质。

（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO₃。确定有无NaHCO₃生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________（答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO₃生成。

（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L^-1的盐酸进行滴定

①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________表示。

②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)=____________。

四、简答题

10. 难度：困难

能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH₃OCH₃）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。

（1）以CO、H₂为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

a．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=- 90kJ • mol^-1

b．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23 kJ • mol^-1

c．CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41 kJ • mol^-1

①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H₂和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+ CO₂(g) △H，则△H=____________。

（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO₂)=2.0×10^-2mol·L^-1、c(H₂)=1.0×10^-2mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=1.0×10^-4mol·L^-1、c(H₂O)=2.0×10^-4mol·L^-1时，v_正____________ v_逆（填“>”、“ <”或“=”）。

（3）控制适当的条件，CO₂与H₂也可转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。将CO₂、H₂按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH₃OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．

①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

②若温度T₁对应的化学平衡常数K₁=10，则温度T₂对应的化学平衡常数K₂____________10。

③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

A．气体密度保持不变                            B．n(H₂)=0.3mol

C．CO₂、H₂的消耗速率比为1∶3                  D．气体的平均相对分子质量保持不变

（4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。

五、推断题

11. 难度：困难

一定条件下，CO₂与NH₃反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH₃ + 3CO₂ +3H₂O。

（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH₃、CO₂、H₂O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。

（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

a．α键         b．π键        c．非极性共价键        d．极性共价键

（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。

②若晶胞参数为a pm，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm^-3。

12. 难度：困难

有机物H[]是一种重要的液晶材料，工业上合成它的一种路线如下图所示，其中A是不饱和烃，E的苯环上的有2种不同化学环境的氢原子。

已知：①RCH=CH₂RCH₂CH₂OH

②一个碳原子上连接有2个-OH时会自动脱去一个水分子形成一个碳氧双键。

（1）H中官能团的名称为____________，E→F的反应类型为____________。

（2）A的名称是____________，E的结构简式为____________ ，B→C中的“一定条件”内容是____________。

（3）F→G的化学方程式为____________。

（4）C还有多种同分异构体，写出其含有碳氧双键的同分异构体的结构简式：____________。

（5）现代物理方法中，能用于区分C、D两种物质的方法是____________（写出一种即可）。

（6）以1 —苯基乙醇（）为基本原料制取苯乙醛，仿照C转化为D的形式，表示出合成路线图：_____________________________________________________________。