Question

锡（Sn)是IV A族元素，Sn²⁺易发生水解反应，且具有很强的还原性。

（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知锡能形成SnCl₂、 Na₂SnO₂两类盐。

①配制SnCl₂溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)₂是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)₂属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。

（3）向FeCl₃溶液中加入足量的SnCl₂溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下K_sp(PbCl₂)=2×10^-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl^-)至少应为____________ mol·L^-1。己知：当溶液中c(Pb)<10^-5 mol·L^-1时，认为Pb²⁺沉淀完全。

②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。

Answer

镀层破损后形成的原电池中，马口铁中铁作负极被加速腐蚀掉，白铁中锌作负极、铁仍受到保护 抑制Sn2+水解 两 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 2∶1 铜、氯化铅 1.4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】(1).这两种材料的镀层破损后都可以形成的原电池，马口铁中铁比锡活泼，所以铁作负极被加速腐蚀掉，而白铁中锌比铁活泼，锌作负极、铁仍受到保护，所以白铁耐用。

(2). ①配制SnCl2溶液时，因为Sn2+易发生水解反应，所以常需要加入一定量的盐酸，目的是抑制Sn2+水解。②锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐，所以从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于两性氢氧化物。因此向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀氢氧化亚锡，过量后沉淀会溶解转化为亚锡酸钠，所以这个过程中产生的实验现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

(3). 向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，说明氯化铁被还原为氯化亚铁了，铁由+3价降为+2价，锡由+2价升高到+4价（第IVA元素的主要化合价为+2和+4），由电子转移守恒知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 。

(4). 以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①铅和锡在金属活动性顺序表中氢之前而铜在氢之后，所以铅和锡可以与盐酸反应而铜不反应，由氯化铅的溶度积数据可知氯化铅溶解度较小，所以料渣的主要成分是铜和氯化铅。为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为

1.4 mol·L-1。

②操作a是从料液I中分离出二氯化锡晶体的方法，由于该晶体有结晶水，所以不能蒸发结晶，只能是蒸发浓缩到饱和后，冷却到室温结晶，过滤后向过滤器中加入少量冷水洗涤2～3次，低温烘干。

点睛：解有关元素化合物的转化类的试题时，要注意联系熟悉的元素化合物的性质进行类比。如本题中锡可以形成两种盐，可以类比铝形成的两种盐，由氢氧化铝是两性氢氧化物类推氢氧化亚锡也是两性氢氧化物。