江西省南五校2017届高三下学期期中联合考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是

A. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

B. 推广CO₂的再利用技术，将其合成有价值的化学品

C. 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D. 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

2. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W⁻的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 分子式为C₄H₁₀O的同分异构体有4种

B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精

C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应

4. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述错误的是（  ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

5. 难度：中等

“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na₂CO₃作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是

A. 该电池的总反应为C+O₂=CO₂

B. 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高

C. 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响

D. 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉

6. 难度：中等

常温下，下列关于溶液的说法不正确的是

①加水稀释FeCl₃溶液，c(Fe³⁺)/c(C^l-)的值减小

②浓度均为0.1 mol·L^-l的Na₂CO₃和Na₂HCO₃的混合溶液中：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2- )+c(HCO₃^-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH^-) = 10^-amol·L^-1

④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

⑤Na₂S 稀溶液中：c(OH^-) =c(H⁺)+c( H₂S)+c( HS^-)

A. ②⑤    B. ①②⑤    C. ②③④⑤    D. ①②⑤

7. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y

B. 化合物p中只存在离子键

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

二、计算题

8. 难度：中等

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑   ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加_____________g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O_____________g。

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

三、简答题

9. 难度：中等

煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：

(1)将H₂S通入FeCl₃溶液中，该反应的还原产物为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为_____________。

②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键	H—H	C═O	C═S	H—S	C≡O
E/kJ•mol^-1	436	745	577	339	1072

H₂还原COS发生的反应为H₂(g)+COS(g) ═H₂S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol^-1。

④用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+ H₂ O(g) CO₂(g)+ H₂S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

         

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____

（保留2位有效数字）。

(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H⁺(aq) Zn²⁺(aq)+H₂S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：K_sp(ZnS)=2.93×10^-25；H₂S电离常数；K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14]。

四、实验题

10. 难度：困难

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____________ 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是____________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是__________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， __________、______，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是____________。

五、简答题

11. 难度：困难

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；

（2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

（4）二硫化碳属于__________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。

（6）纯叠氮酸(HN₃)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是_______。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na⁺与OH^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为__________，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm^-3。

六、推断题

12. 难度：中等

有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。

a.分子中所有原子共平面        

b.能发生氧化反应，不能发生还原反应

c.能发生加聚反应生成高分子     

d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)由F生成G的反应类型为_________________________。

(3)C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。

(4)D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。

(5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。

(6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂的合成路线：________________。