2016-2017学年河北省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）

A. HF    B. H₃O⁺    C. NaH    D. H₂O₂

2. 难度：中等

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

A. 氧    B. 氮    C. 碳    D. 氟

3. 难度：中等

下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（    ）

A．O₂     B．CaO     C．CH₄     D．NaOH

4. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式  CaCl              B．HCl分子的电子式 

C．氯化钠的电子式          D．氯原子的结构示意图 

5. 难度：中等

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是放热反应       B．H₂燃烧时的能量变化如图所示

C．化学键断裂放出能量       D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

6. 难度：中等

下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是

A. 灼热的碳和二氧化碳的反应

B. Ba (OH)₂ ．8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

C. 过氧化钠和水反应

D. CaCO₃分解

7. 难度：中等

下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物   

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

8. 难度：中等

下列关于化学键的叙述正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。

C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 凡有能量变化的过程都是化学变化

B. 放热反应可能需要加热才能进行

C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行      .

D. 天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能

10. 难度：中等

下列各组材料中，不能组成原电池的是

	A	B	C	D
两极材料	Zn片.石墨	Cu片. Ag片	Zn片.Cu片	Fe片.Cu片
插入溶液	H2SO4	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是

A．溶液中H⁺向负极移动               B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn²⁺         D．Cu是正极

12. 难度：中等

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ       B．吸收366kJ        C．放出183kJ      D．放出366kJ

13. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是   

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e^-稳定结构

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②    B. ①③    C. ②④    D. ③④

14. 难度：中等

W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的错误！未找到引用源。
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:X>W    B. Z的氧化物中含有非极性共价键

C. 离子半径:Z>W    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

15. 难度：困难

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B. 原子半径:W>R>X

C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W

16. 难度：中等

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应　②受热时H₂S能分解，HCl则不能　③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能　④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ②④

17. 难度：中等

下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A. 因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

18. 难度：困难

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：W>X

B．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

19. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A. 若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)₂

20. 难度：中等

已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

A．原子序数：b > a > c >d    

B．原子半径：A > B > C > D

C．金属性：B > A，非金属性：D > C     

D．离子半径：D > C > B > A

21. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S； ②原子半径：K>Mg>S；

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄； ④结合质子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

A. ①③    B. ②③    C. ②④    D. ①④

22. 难度：中等

如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H₂SO₄溶液

C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO₃溶液

D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO₃溶液

23. 难度：中等

有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶）

A. 锌为阳极，发生氧化反应

B. 反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

C. 电子由铜极向锌极移动

D. 反应前后铜片质量不改变

24. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C

25. 难度：中等

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A. Q₁ < Q₂

B. 石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

C. 石墨具有的能量比金刚石低

D. 石墨不如金刚石稳定

二、简答题

26. 难度：中等

（1）在下列化合物中：H₂O₂  、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是__________，

②只有极性共价键的共价化合物是_________，

③只含有非极性共价键的是______，

④既有离子键又有非极性键的化合物是______________。

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________(填序号），写出反应⑥的化学方程式___________。

27. 难度：困难

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解得到氢气的新技术：

2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

三、填空题

28. 难度：简单

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的          极，发生的电极反应式为             ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子         （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

四、简答题

29. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）⑧的元素符号是______。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。

五、填空题

30. 难度：中等

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。