Question

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）⑧的元素符号是______。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。

Answer

Ca N NO2 Fe Fe（NO3）2

【解析】由元素在周期表的位置可知，①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；
(1)元素⑧的最高价氧化物的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca (OH)2；
(2)⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；
(3)电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+；
(4)元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(5)A为红棕色气体，可确定A是NO2，E是NO，B为硝酸，则X是Fe，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则A、C、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。