| 1. 难度：中等 | |
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
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| 2. 难度：简单 | |
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应
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| 3. 难度：中等 | |
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
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| 5. 难度：中等 | |
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将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )
A、试管a中实验可以证明具有漂白性 B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性 C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性 D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
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| 6. 难度：中等 | |
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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( )
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应的离子反应方程式正确的是： （ ） A. 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－ B. 氯气通入水中：Cl2＋ H2O==Cl－＋ ClO－ ＋ 2H+ C. 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O D. 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质不能通过化合反应制得的是： （ ） A. FeCl2 B. NaHCO3 C. Al（OH）3 D. Fe（OH）3
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| 9. 难度：简单 | |
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl(熔融) C．Fe3O4+4CO
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组物质中，Y即能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
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| 12. 难度：中等 | |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10 D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
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| 13. 难度：简单 | |
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25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： Na+、NH4+、ClO－、SO3 2－ B. pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+ C. 无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+ D. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－
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| 14. 难度：简单 | |
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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 ( ) A. 11.2 L NH3所含分子数为0.5NA B. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C. 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA D. 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．2NA
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
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| 16. 难度：困难 | |
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将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为 A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL
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| 17. 难度：中等 | |||||||||
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某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。
Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。 Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。 Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。 (2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器： 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2 1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是______________． （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________． （3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。 （4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。
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| 19. 难度：压轴 | |
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饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 （1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ________（填序号）。 A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(S （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。 （3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。 （4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。 （5）ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。 (1)F原子基态的价电子排布式为_______________。 (2)在A、B、C三种元素中，电负性由大到小的顺序是______>______>_____（用元素符号回答）。 (3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的空间构型为_____________。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________________________。
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