设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 ( )
A. 11.2 L NH3所含分子数为0.5NA
B. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C. 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA
D. 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．2NA
25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 无色溶液中： Na+、NH4+、ClO－、SO3 2－
B. pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C. 无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10
D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
常温下，下列各组物质中，Y即能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42－ |
B | 向稀硝酸中加入少量铁粉 | 有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
C | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色胶状物质 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
D | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | NaHCO3为难溶物 |
A. A B. B C. C D. D
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑ B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑
