2016-2017学年湖北省沙市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应

D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

2. 难度：困难

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

A． 17g甲基（—¹⁴CH₃）所含中子数为9N_A

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．0.1molC₅H₁₂分子中含有的C－C键数为0.5N_A

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO₂分子数为0.8 N_A

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. 中子数为20的氯原子：     B. N₂的电子式： N N

C. CH₄分子的比例模型：    D. 硫离子结构示意图：

4. 难度：中等

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
B	氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）	二氧化碳	过滤
C	乙烯（SO2）	酸性KMnO4	洗气
D	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），1molH₂完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：

化学键	H－O	O=O
键能/kJ▪mol^﹣1	463.4	498

则H﹣H键键能为（　　）

A. 413 kJ/mol    B. 557 kJ/mol    C. 221.6 kJ/mol    D. 436 kJ/mol

6. 难度：简单

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子的半径：X＜Z＜M

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

C. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

7. 难度：中等

已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（　　）

A. 常温常压下，E、L均为气态有机物

B. 上述反应的类型是置换反应

C. E是一种含有10个电子的分子

D. 上述4种物质中有3种为共价化合物

8. 难度：中等

下列说法中，错误的是（　　）

A. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 无论乙烯与Br₂的加成，还是乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

9. 难度：中等

化学式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是(　　)

A．2  B．3  C．4 D．5

10. 难度：简单

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）

A. 若X⁺和Y^2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素

C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）₂

D. 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

11. 难度：中等

现有反应 3Fe（s）+ 4 H₂O（g） Fe₃O₄（s）+4 H₂（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A. 增加H₂的量

B. 将容器体积缩小一半

C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

D. 充入Ar，保持容器内压强不变

12. 难度：中等

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（　　）

A. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B. 氢离子在铜片表面被还原

C. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

13. 难度：中等

高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e^－+2OH^－═Zn（OH）₂

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

14. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

15. 难度：困难

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（　　）

A. 13.2 g    B. 22.4g    C. 24.4g    D. 26.4g

16. 难度：简单

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．3mol      B．4mol      C．5mol      D．6mol

二、填空题

17. 难度：简单

根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。

（2） 已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_______________，原子半径由大到小的顺序是                         。

（3）A⁺、B^—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+B^—C+D↑，则标出A⁺、B^—的电子式            ，               ；比较C和D的稳定性的强弱大小   （用化学式表示）

（4） ①NH₄NO₃②NaF ③CO₂④K₂O₂⑤NaOH ⑥CH₄

只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．

18. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是                    , 烧杯     (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式:A:     ;B:     ; C:   。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:                         

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是                           

三、简答题

19. 难度：中等

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。

正极电极反应式为__________________________。

（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

四、填空题

20. 难度：简单

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t4

(1)t₁＝               s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

(3)t₁                       t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为                       

五、计算题

21. 难度：中等

Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

六、填空题

22. 难度：中等

Ⅰ.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物(a)的习惯命名法的名称______________ 。

（2）有机物(a)有一种同分异构体，写出其结构简式______________ 。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________（填代号）。

（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________（填代号）。

Ⅱ．写出烷烃C₅H₁₂的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_____________。

若此烷烃的一氯代物分子中含有两个－CH₃，两个－CH₂－，一个 和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：_________________。