Question

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是                    , 烧杯     (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式:A:     ;B:     ; C:   。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:                         

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是                           

Answer

(Ⅰ)验证锂、钠、钾的活动性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)，c ；

(Ⅱ)（1）HNO3、 CaCO3、Na2SiO3(或K2SiO3) ；（2）CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－；（3）在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

【解析】试题分析：（I）Li、Na、K属于同一主族，根据元素周期律，同一主族同上到下，原子半径增大，金属性增强，因此实验目的是验证Li、Na、K的活动性或探究同一主族金属性的递变的性质，钾的活动性最强，反应最剧烈；（II）A是强酸，常温下可与Cu反应，则A为HNO3，验证三种元素的非金属性，可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，酸性越强，非金属性越强，因为B是块状固体，因此B为CaCO3，C为Na2SiO3；（2）利用酸性强的制取酸性弱的，其离子反应方程式为：2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－；（3）因为硝酸挥发，会对后面的实验产生干扰，必须除去，因此在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

考点：考查实验设计评价、元素周期律等知识。