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2017届江西省南昌市高三第二次模拟突破冲刺理综试卷(三)化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

《汉书》中高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、地人称为石脂洧水的使用有“予知烟可用试扫烟为墨,黑光如漆,松果不及也此物必大行于世的描述, 关于上文的下列说法中正确的 ( )

A.洧水的主要成分是油脂              B.洧水的主要成分是煤油

C.洧水的主要成分是石油              D.其烟的主要成分是石墨

 

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2. 难度:简单

下列说法正确的是(  )

A. 1mol·L1AlCl3溶液中,含Al3数目小于NA

B. 标准状况下,6.0gNO2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA

C. 251LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NA

D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA

 

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3. 难度:中等

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是(  )

(三碟烯)            (扭曲烷)     (富勒烯)     (金刚烷)

A. ①③均能发生加成反应    B. ①④互为同分异构体

C. ①②③④均属于烃    D. ①②③④的一氯代物均只有一种

 

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4. 难度:困难

短周期主族元素,abcd的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为mnpq时;xyz是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径的大小:a<b<c<d    B. 氢化物的沸点:b>d

C. x的电子式为:    D. yw含有的化学键类型完全相同

 

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5. 难度:中等

如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是(  )

A. B外接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

B. A接电源的正极时,此时Li+脱离离子存储层

C. B外接电源正极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变

 

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6. 难度:简单

下列设计的实验方案能达到相应实验目的是(  )

选项

实验目的

实验方案

A

蛋白质发生了变性

向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液

B

证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡

C

比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

D

通过观察液面差判断该装置的气密性

向里推注射器

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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7. 难度:中等

一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2

 

下列说法正确的是(  )

A. pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快

B. pH<4,发生析氢腐蚀

C. pH为14,其负极反应为2H2O+Fe_3eFeO2+4H+

D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会加快

 

二、实验题
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8. 难度:困难

三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________

处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

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9. 难度:中等

某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:

I. Cl2的制备。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________

(2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________

(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________

II. Cl2性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

査阅资料:

①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;

②少量CO2不干扰实验;

③该实验条件下,C与Cl2不反应。

(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→______________→尾气处理____________(填装置字母,)

(5)试剂X的名称为____________

(6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________

(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:_______________

 

三、简答题
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10. 难度:压轴

NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)    H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)    H

1

化学键

H—O

O=O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

 

 

 

  H=__________________

2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)。

520时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A.使用催化剂Pt/Ru

B.使用催化剂Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.降低反应温度 

4)采用氨水吸收烟气中的SO2

若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________

 

四、填空题
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11. 难度:困难

【化学——选修3:物质结构与性质】

根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:

(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________

(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+____________,BF3____________

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式_____________________

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______

 

五、推断题
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12. 难度:困难

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是_______________,①的反应类型是_______________

(2)B中含有的官能团是_______________(写名称),

(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________

(4)反应③的化学方程式是___________________

(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________

(6)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

(7)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

 

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