2017届安徽省淮北市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. “84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒

B. 使用Na₂CO₃溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保

C. 铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎

D. 钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素

2. 难度：困难

合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

D. H₂S气体通入CuSO₄溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 含N_A个Na⁺的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L^-1

B. 总质量为18g的H₂¹⁶O和H₂¹⁸O所含分子数为N_A

C. 常温常压下，22.4L的CO₂与Mg完全反应，转移电子数为4N_A

D. 硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

4. 难度：困难

胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。

下列说法错误的是

A. 反应表明拆开N-C键比N-N键容易    B. 属于芳香醇的异构体有5种

C. PHAC是一种酸式盐    D. PHAC能用于制造高能炸药

5. 难度：困难

深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

A. 正极反应为：SO₄^2-+5H₂O+8e^-=HS^-+9OH^-

B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe₂O₃·xH₂O

D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

6. 难度：困难

W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

A. W与X形成的简单二元化合物的电子式为

B. 短周期元素中Y的原子半径最大

C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质

D. 最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

7. 难度：困难

已知 25℃下时，NH₃·H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11。 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

D. 滴入NaOH溶液，则增大

二、简答题

8. 难度：困难

糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下

几种有机物性质如下:

名称	性状	相对分 子质量	溶解度
冷水	热水	乙醇	乙醚
呋喃甲醛	无色液体	96	微溶	易溶	易溶	互溶
呋喃甲醇	无色液体	98	互溶	互溶	易溶	易溶
呋喃甲酸	无色晶体	112	微溶	易溶	可溶	易溶

刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)

呋喃甲酸的实验室制备方法如下：

三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并

磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。

回答以下问题：

(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。

(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。

(3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。

A、    直接用50mL乙醚萃取分液

B、    将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并

C、    先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。

(5)乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；

(6)计算呋喃甲酸的产率___________________。

9. 难度：困难

银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO₂和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS₂)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：

(1)提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。

(2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。

A.CaCO₃       B.NaOH          C.氨水          D.Ca(OH)₂

⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)₂^-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。

(5)如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。

(6)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO₂矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：

硫酸％	31.52	36.10	40.67	45.25
锰浸出率	77.42	89.49	91.59	97.95
黄铁矿％	12.5	15	17.5	20
锰浸出率	88.79	97.95	99.18	99.46

从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。

A	硫酸45.25%	B	硫酸31.52%	C	硫酸45.25%	D	硫酸36.10%
黄铁矿20%	黄铁矿15%	黄铁矿15%	黄铁矿20%

10. 难度：困难

氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。

(1)已知键能:NN 945kJ·mol^-1，H-H 436 kJ·mol^-1，N-H 391kJ·mol^-1。

①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。

②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol^-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol^-1。

(2)下表是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是________    (填“a”或“b”)   

②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N₂、15molH₂，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N₂)___mol·L^-1·min^-1。

③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.分离出NH₃后的原料气循环利用，可以提高H₂的平衡转化率

B.使州催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率

C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)

④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)^-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）

11. 难度：困难

(1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：

①Fe²⁺的轨道表示式[Ar]________。

②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。

③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。

④在肺部，血红素中的Fe²⁺结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O₂；然后血红素结合组织代谢所产生的CO₂，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO₂排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe²⁺与CO₂中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe²⁺与N的结合弱的原因是______________。

(2)磁性氧化铁Fe₃O₄含有Fe²⁺和Fe³⁺，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe³⁺和一半的Fe³⁺随机占据八面体空穴，电子可在Fe²⁺、Fe³⁺间迅速发生转移，另一半Fe³⁺作阳离占据四面体空穴。Fe₃O₄是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm^-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。

12. 难度：困难

呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：

己知：①ph—为苯环

②

回答下列问题：

(1)下列能用于测定H结构的仪器有___________    。（填序号）

a.核磁共振仪    b.红外光谱仪    c.质谱仪

(2)G中官能团名称为__________。       

(3)E的化学名称是_______，B生成C的反应类型为_______________。

(4)写出由D生成E的化学方程式为___________________。

(5)含有羧基和两个苯环，且两个苯环不直接相连的G的同分异构体共有_____种（不含立体

结构），其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积比为4:4:2:1:1的是_____(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以E和乙醇为原料(无机试剂任选），设计制备合成路线_______________________。