1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
化学与生产,生活居密相关,下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有N O),转移电子的数目为0.3NA B.含有0.1molNH4+的氨水中,含有OH-的数目为0.1NA C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中,含有中子的数目为2NA D. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数目为NA
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3. 难度:困难 | |
有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是 A. M的名称为异丁烷 B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身) C. Q的所有碳原子一定共面 D. M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色
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4. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列操作和现象所得结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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5. 难度:困难 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的最低负价与最高正价的代数和为0;Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径:X<Y B. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性:Z<W<Q C. ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构 D. W、Q形成的含氧酸均为强酸
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6. 难度:困难 | |
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是 A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4- B. 电极乙附近溶液的pH减小 C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b% D. 导线中流过2 mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区
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7. 难度:困难 | |
25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度 B. B、C两点对应溶液中水的电离程度:B > C C. B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 D. 由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4
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8. 难度:困难 | |
氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去): I.氮化钙的制备。 (1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。 (3)按连接好的装置进行实验。 ①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。 a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞 c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯 e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞 ②装置B的作用为_________。 ③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。 (4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:_______________。 II.测定氮化钙纯度。 i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200 . 00 mL; ii.取20 . 00mL稀释后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。 (5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
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9. 难度:困难 | |
工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下: 已知:酸酸时,FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ; ②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11; ③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。 请国答下列问题: (1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价,铁红的用途为_____(任写一种)。 (2)“水解”中,发生反应的离子方程式为________。 (3)“沉铁”中,气态产物的电子式为______;该过程需控制反应温度低于35 ℃,原因为_______。 (4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为____________。 (5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。 (6)“电解”时,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为_______,制得1molTi单质,理论上导线中通过的电量为______(保留三位有效数字,已知:l 个电子的电量为1.6×10-19C ) 。
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10. 难度:困难 | |
氢气是重要的化学试剂,化工原料和有广阔发展前景的新能源。 请回答下列问题: I.实验室用锌和稀硫酸制备氢气时,可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率,原因为____________。 II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下: i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ·mol-1 ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H=-41kJ·mol-1 (1)已知:断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。 表中x =___________。 (2)向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH3OH(g),发生反应i,图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A ”或“B”),理由为______,T1℃ 时,体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。 (3)起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应i和反应ii,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。 ①随着温度升高, 的值_______(填“增大”“ 减小” 或“不变”),理由为_____。 ②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。 ③测得C点时,体系中CO2的物质的量为0 . 2 mol,则T2℃时,反应ii的平衡常数K=_______。
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11. 难度:困难 | |
砷,稼和钢均为重要的合金材料,在工业生产和科研领域均有重要应用。 请回答下列问题: (1)基态Ga原子中有_______种能量不同的电子,其未成对电子数目为_______。 (2)GaAs的晶胞与金刚石相似,其中As原子位于晶胞的顶点和面心,则Ga原子的配位数为_______。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。 (3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂,其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______,H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。 (4)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为______ (任写一种),一定压强下,将NH3和PH3的混合气体降温,首先液化的为_______。 (5)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数:表示晶胞内部各原子的相对位置,一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A 为(0,0 ,0 ),B为(0,1,1),C为(1,1,0 );则D原子的坐标参数为___________。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。己知:该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为_______g·cm -3(列出计算式即可)。
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12. 难度:困难 | |
有机高分子化合物M的一种合成路线如下: 已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH; II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2 Ⅲ. 。 请回答下列问题: (1)A的化学名称为______,F中所含官能团的名称为_________。 (2)C+D→E的反应类型为__________。 (3)B的结构简式为______,C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。 (4)H+I→M的化学方程式为______________。 (5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。 ①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2 (6)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线:_________________。
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