Question

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 电极丁的反应式为MnO₄^2- -e^-= MnO₄^-

B. 电极乙附近溶液的pH减小

C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK⁺移入阴极区

Answer

C

【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。通氧气的甲电极极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H2，所以X为H2。

A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-，是正确的；B. 电极乙上发生的反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，氢氧根离子浓度减小，所以附近溶液的pH减小，B正确；C. 丙电极上发生2H2O+2e-=H2+2OH-，甲电极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-，根据溶液流向可判断KOH溶液的质量分数：c%＞b%＞a%，所以C不正确；D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区，内电路是由离子定向移动导电的，K+带正电向阴极移动，由于用了所以D正确。