2015-2016学年上海市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

A. 甲烷    B. 煤    C. 汽油    D. 氢气

2. 难度：简单

热化学方程式中要注明物质状态的原因是

A. 便于判断性质    B. 物质呈现的状态跟它所含能量有关

C. 便于计算    D. 为了区别一般的化学方程式

3. 难度：简单

已知C_（石墨）→C_{（金刚石）}-Q ,则可以判断

A. 金刚石比石墨稳定    B. 石墨比金刚石稳定    C. 一样稳定    D. 无法判断

4. 难度：简单

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是                    

A．该装置将化学能转变为电能         B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻         D．锌片发生还原反应

5. 难度：简单

黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是

A. 硫磺    B. 硝酸铵    C. 硝酸钾    D. 木炭

6. 难度：简单

若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是

A. 硫磺粉    B. 沙子

C. 石灰    D. 碱

7. 难度：简单

在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是

A. CO    B. CH₄    C. SO₃    D. H₂S

8. 难度：简单

下列化合物不能由单质直接化合而成的是

A. FeCl₃    B. CuS    C. HCl    D. Fe₃O₄

9. 难度：简单

检验SO₂中是否含有CO₂应采用的方法有

A. 通过石灰水    B. 通过品红溶液

C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水    D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水

10. 难度：中等

将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是

A. 先褪色，后复原    B. 立即褪色    C. 仍为紫色    D. 溶液变红色

11. 难度：简单

酸雨形成的主要原因是

A. 火山爆发产生的气体    B. 大气中二氧化碳含量增加

C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境    D. 工业上大量燃烧含硫燃料

12. 难度：简单

下列关于环境问题的说法正确的是

A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨    B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染    D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

13. 难度：简单

实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是

A. SO₂→SO₃    B. Na₂SO₃→SO₂    C. SO₂→S    D. H₂S→S

14. 难度：简单

下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

A．亚硫酸         B．浓硫酸      C．浓盐酸       D．胆矾溶液

15. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

A.     B.     C.     D.

16. 难度：简单

在容量瓶上无需标出的是

Ａ．刻度线         Ｂ．容量标准         Ｃ．温度          Ｄ．配制溶液的浓度

17. 难度：简单

下列溶液中H^＋的物质的量浓度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸                          B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸                          D．0.1mol/L的盐酸

18. 难度：简单

在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （   ）

A、PH=7                    B、c（H⁺）=c（OH^-）

C、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L  D、c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14

19. 难度：中等

关于溶液的pH值，下列说法正确的是

A. pH=0的溶液呈中性    B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大    D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

20. 难度：中等

下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是

A. 1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H₂SO₄溶液    B. 将500克胆矾溶于2升水中

C. 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液    D. 把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液

21. 难度：简单

100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO₄^2-的物质的量浓度之比是

A. 1：2    B. 3：1    C. 3：2    D. 4：3

22. 难度：简单

常温下，某溶液中H⁺的物质的量浓度是OH^-的10000倍，该溶液的PH值是

A. 5    B. 8    C. 9    D. 6

23. 难度：中等

配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na₂CO₃溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是

A. 容量瓶内有少量蒸馏水    B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面时俯视定容    D. 配溶液的Na₂CO₃·10H₂O晶体在空气中久置风化

24. 难度：中等

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(      )

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

25. 难度：简单

既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是

A. NH₃    B. H₂S    C. SO₂    D. HCl

26. 难度：简单

下列俗名和化学式不吻合的是

A. 明矾  KAl（SO₄）₂·12H₂O    B. 重晶石  BaSO₄

C. 熟石膏  2CaSO₄·H₂O    D. 绿矾    CuSO₄·5H₂O

27. 难度：简单

浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有

A. 强酸性    B. 脱水性    C. 强氧化性    D. 吸水性

28. 难度：中等

下列能够确定溶液中一定含有硫酸根的事实是

A. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失

C. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

D. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

29. 难度：简单

医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为

A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水 

B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐

C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸

30. 难度：中等

将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为

A. 1.12L    B. 2.24L    C. 3.36L    D. 4.48L

二、填空题

31. 难度：简单

将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

    A.酸性  B.难挥发性   C.吸水性  D.脱水性   E.强氧化性   F.催化剂

    (1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________

    (3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________

32. 难度：中等

(20分)下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为                     

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的             里，并不断搅拌，目的是                             。

（4）将               的上述溶液沿           注入                中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要                        中，并摇匀。

（5）加水至距刻度                      处，改用                     加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

三、实验题

33. 难度：中等

根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验。已知：

①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；②FeS+2HCl→FeCl₂+ H₂S↑(FeS块状固体难溶于水)

可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：

①稀盐酸，②溴水，③Na₂SO₃粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：

（1）制取SO₂气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。

（2） 制取H₂S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。

（3）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；

表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。

（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。

四、填空题

34. 难度：中等

计算：

（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H⁺)＝__________，c(OH^)＝__________；

（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c(OH^)＝______，pH＝_______，　从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为________。

五、计算题

35. 难度：中等

在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。