Question

根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验。已知：

①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；②FeS+2HCl→FeCl₂+ H₂S↑(FeS块状固体难溶于水)

可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：

①稀盐酸，②溴水，③Na₂SO₃粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：

（1）制取SO₂气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。

（2） 制取H₂S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。

（3）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；

表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。

（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。

Answer

A 3 7 B 4 1 略 C 溴水褪色 6

【解析】验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中制备SO2，B中制备H2S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，则

（1）根据以上分析可知制取SO2气体选用装置A，盐酸易挥发，选用的试剂是亚硫酸钠和浓硫酸。（2）制取H2S气体选用装置B，浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，选用的试剂是盐酸和FeS。（3）S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，其反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；C中发生SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色；（4）该实验中二氧化硫、硫化氢、溴蒸气均为有毒气体，严重污染大气，必须净化后再放空，则装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置。

点睛：本题考查性质实验方案的设计，把握还原性与氧化性的实验中发生的化学反应进行实验设计为解答的关键，注重氧化还原反应、实验技能、化学与环境的综合考查。题目侧重考查了学生设计实验的能力、分析问题解决问题的能力及提取信息的能力，注意从S元素化合价的角度去认识其氧化性和还原性。