2017届江西省宜春市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D. 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N_A

B. 16g¹⁶O₂和¹⁸O₂的混合物中含有的质子数目为8N_A

C. 电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2N_A个电子

D. 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目可能为0.25N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 二甲苯和四甲苯均有三种

B. C₃H₈和C₅H₁₂一定互为同系物

C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

4. 难度：困难

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(     )

A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag₂S)

5. 难度：中等

元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是

X		Y	Z
W		Q	M

A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强

B. XM₄的比例模型为其二氢取代物有两种

C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

6. 难度：困难

有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 向0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液中 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，则水的电离程度比纯水的大

B. 向0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^a-14 mol·L^-1

C. 将0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液有：

c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺) + c(HCO₃^-) + 3c(H₂CO₃)

D. 对于难溶电解质：相同温度时，K_sp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比K_sp小的饱和溶液物质的量浓度大

7. 难度：困难

锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（  ）

A．放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D．整个反应过程中，氧化剂为O₂

二、实验题

8. 难度：困难

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。

Ⅱ．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂，S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-。

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO₂)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO₂)₂】

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

【测定Ca(NO₂)₂的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸    b． c₁mol·L^-1的KI溶液    c．淀粉溶液

d．c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液    e．c₃mol·L^-1 的酸性 KMnO₄ 溶液

①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

三、填空题

9. 难度：困难

碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：

(1)某处碳循环如图所示，CaCO₃转化为HCO₃^-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

①CO₂(g)+H₂OH₂CO₃   K=10^-2.8

②H₂CO₃H⁺+HCO₃^-   K₁=10^-3.5，

③HCO₃^-H⁺+CO₃^2-      K₂=10^-10.3，

若溶液中。c(CO₂)=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=_____。

(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO₂)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO₂和H₂O可以转化为CO和H₂，通过反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

①P₁__P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②该反应在195℃、P₂条件下达到平衡后，c(H₂)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。

③已知CH₃OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________ 。

四、实验题

10. 难度：压轴

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式                  。

（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式                 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                  。

（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                    。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是              、             和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是                   。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是               ；其使用的最佳pH范围是          。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5

C．4.0~4.5   D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                       。(答一条即可)

五、填空题

11. 难度：困难

【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为              。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为               。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是                      。

（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是         ；SeO₃^2-的立体构型是           。与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）               。

（4）H₂Se属于         （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于        晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为            ；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

六、推断题

12. 难度：困难

有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

    已知： ①A的密度是相同条件下H₂密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

       ②

               ③

     请回答下列问题：

（1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

（2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

（3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

     A.加成反应         B.氧化反应         C.取代反应       D.消去反应

   （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

    ①能与FeCl₃溶液发生显色反应    ②能与NaHCO₃反应     ③含有—个—NH₂

   （6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。