Question

有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 向0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液中 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，则水的电离程度比纯水的大

B. 向0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^a-14 mol·L^-1

C. 将0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液有：

c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺) + c(HCO₃^-) + 3c(H₂CO₃)

D. 对于难溶电解质：相同温度时，K_sp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比K_sp小的饱和溶液物质的量浓度大

Answer

C

【解析】A. 向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.l mol·L-1NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量是乙酸核外乙酸钠，测得溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)，说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B. 向0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c(OH-)= c(H+)=10amol·L-1，故B错误；C. 根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，所以存在质子守恒得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)，故C正确；D、只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；故选C。

点睛：本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。