2016-2017学年河北省高一下学期开学检测（衔接班）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有关合金的叙述正确的是

A. 合金的导电性比成分金属强    B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

C. 合金的机械强度比各成分金属小    D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

2. 难度：简单

下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Fe^3＋、NH、SCN^－、Cl^－    B. Na^＋、OH^－、NH、SO

C. Fe^3＋、Fe^2＋、NH、SO    D. Fe^2＋、NH、Cl^－、OH^－

3. 难度：中等

实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（   ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D. 装置④b口进气可收集H₂、NO等气体

4. 难度：中等

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5

5. 难度：中等

下列符合化学实验“绿色化学”的有

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ①②③

6. 难度：中等

在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A. 3∶4    B. 4 ∶3    C. 8∶3    D. 3∶8

7. 难度：中等

某混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(　　)

A．HCl、CO₂、H₂　　　B．CO、H₂、H₂O

C．CO、H₂、NH₃      D．HCl、CO、H₂O

8. 难度：中等

下列四个反应中水只做还原剂的是(　　)

①F₂＋H₂O  　②Na＋H₂O　  ③NO₂＋H₂O　  ④Na₂O₂＋H₂O

A. ①    B. ②④    C. ③    D. ①④

9. 难度：中等

已知氧化性：Fe³⁺>I₂>SO₄^2－，下列说法或离子方程式正确的是（    ）

A. 还原性：Fe²⁺>SO₂>I^－

B. Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃，Fe₃I₈可写成FeI₂•2FeI₃

C. 2 Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2 Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺

D. 反应H₂SO₄（浓）+ 2HI = I ₂ + SO₂↑+ 2H₂O不能进行

10. 难度：中等

A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（    ）

A. 若A为淡黄色固体，则D可能为CO

B. 若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D为小苏打，C转化为D的反应是CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，则A可能为氯气

D. 若C为CO₂，则A一定为化合物

11. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　） ① NH₃       ②Cl₂         ③ SO₂           ④Na₂O

A. ①③    B. ①②    C. ①②③    D. ①②③④

12. 难度：中等

将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是(     )

A．(m－16)g     B．(m+16)g    C．(m－32  )g    D．16g

13. 难度：困难

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（  ）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A．①②④②③   B．④②①②③ C．①②③②④  D．④②③②①

14. 难度：中等

下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）

A. 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源    B. 氯气可用于制农药    C. 纯碱可用于治疗胃酸过多    D. 钠可用于冶炼金属钛

15. 难度：简单

在一定条件下发生如下反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，则下列推断不正确的是（　　）

A. 该反应属于置换反应    B. 该反应可以说明I的非金属性强于Cl

C. 该反应中还原剂为I₂    D. 该反应中KClO₃被还原为Cl₂，I₂被氧化为KIO₃

16. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体    D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

17. 难度：中等

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6 g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L

18. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂ = 2X+2H₂O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag₂S               B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂      D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e^－

19. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②MnO₂与盐酸溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A. ①③    B. ③④    C. ①②③    D. ①③④

20. 难度：简单

下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.只有①     B.①和②    C．①和④     D．①②③④

21. 难度：简单

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1g         B．3.6g         C．7.2g         D．不可求

22. 难度：中等

下列实验装置或操作正确的是

A．用甲图装置验证CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C．用丙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

D．用丁图装置制备并收集少量NO₂气体

23. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（    ）

A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有SO₄^2－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有NH₄⁺：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

24. 难度：困难

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺     B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       D．只有Mg²⁺、Al³⁺

25. 难度：简单

在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A．18.6 g       B．20 g       C．19.4 g        D．24 g

二、填空题

26. 难度：简单

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na₂O、CO₂、CuO     ②HCl、H₂O、H₂SO ₄、HNO₃③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

(1)三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，写出该物质与少量澄清石灰水反应的离子方程式___________________；

(3) 在反应：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

27. 难度：中等

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                       。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                          。

（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：                                。

（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度               mol/L

28. 难度：中等

有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式：                。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有          性。利用这种性质可以进行          项（填字母）实验操作。

a．钝化铁片        b．检验Ba^2＋离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气

（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是：                。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ，写出该反应的离子方程式：              。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：                      。

三、计算题

29. 难度：中等

将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm^-3的氨水。 （1）该气体的物质的量=_______mol；所得氨水的物质的量浓度= _______mol•L^-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是___________g。

（3）若取一定体积浓度为5.00mol•L^-1的NaOH溶液与50.0mL2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的体积为____________mL。

四、实验题

30. 难度：简单

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答：

（1）设置装置A的目的是 ___________；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成

________________________________。（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为 ____________________ 。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是 ____________________________ ，

此过程发生反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。

写出可能发生的一个化学方程式___________________________________________________。