物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5
实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D. 装置④b口进气可收集H2、NO等气体
下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Fe3＋、NH
、SCN－、Cl－ B. Na＋、OH－、NH、SO
C. Fe3＋、Fe2＋、NH
、SO
D. Fe2＋、NH、Cl－、OH－
有关合金的叙述正确的是
A. 合金的导电性比成分金属强 B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好
C. 合金的机械强度比各成分金属小 D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大
【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）E中的含氧官能团名称为 。
（2）B转化为C的反应类型是 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）1molE最多可与 molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯(
)的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：
【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
请回答下列问题：
（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。
Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：
（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)
