| 1. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是 A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 B. 原子半径：Y＞Z＞W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1
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| 2. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是 A. 最高正价：X＞Y＞Z B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3 D. 非金属性：X＞Y＞Z
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| 3. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式书写正确的 A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1 D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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| 4. 难度：困难 | |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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| 5. 难度：简单 | |
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现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y
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| 6. 难度：简单 | |
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下列图示变化为吸热反应的是（ ） A. C.
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| 7. 难度：困难 | |
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是 已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)
A．碳棒上 B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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| 8. 难度：中等 | |
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现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。 ⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。 ⑵X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。 ⑶C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________， G的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。 ⑷化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。
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| 9. 难度：简单 | |
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运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。 （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1； ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。 则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。 （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。 ②此温度下，该反应的K= 。 ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。 （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。 （4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阴极的电极反应式为 。 ②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||
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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。 ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。 ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0 C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
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