2017届山东省滨州市高三一模理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是

选项	应用	解释
A	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	其作用是吸收水果释放出的乙烯
B	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀	利用外加电流的阴极保护法保护金属
C	高铁车厢采用铝合金材料	铝与氧气不反应
D	高纯硅作计算机芯片的材料	硅晶体在自然界中能稳定存在

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是

A. 分子式为C₁₄H₁₈O₄

B. 环上氢原子的一氯取代物3种

C. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D. 能发生酯化反应

3. 难度：简单

设N_A表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A

B. 常温常压下，Na₂O₂ 与 H₂O 反应生成 1mol O₂ 时，转移电子数是 2N_A

C. 25℃时，Kap(BaSO₄)=1×10^-10,则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-6 N_A

D. 1L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为N_A

4. 难度：简单

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素¹⁴b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是

A. 最高价含氧酸酸性:d>c>b

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D. a、b、c的离子半径依次增大

5. 难度：中等

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B	除去CuO中混有的Al2O3	加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
C	证明氧化性：H2O2>Fe^3+	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D	证明非金属性：Cl>C	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B．放电过程中，Li^＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

7. 难度：中等

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

A. H₂SO₃的Ka1=1×10^-2

B. 0.05mol/L NaHSO₃溶液的PH=4.25

C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO₃^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na⁺)> c(SO₃^2-)> c(HSO₃^2-)> c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：简单

硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO₂

②改反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是_________。

（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验

（3）查阅资料

①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应

②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热制得氮气

氮气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为_________。

（4）实验步骤

①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是__________

②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。

③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。

④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_____________

⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____；至少称量____次。

（5）数据处理

根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________

（6）实验优化

学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：

①_______________；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。

三、简答题

9. 难度：中等

铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。

回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。

（2）步骤③中 (NH₄)₂SO₃要适当过量，目的是使Cu²⁺充分还原速率和________，其主要反应的离子方程式为_________。已知NH₄Cl、Cu^2＋的物质的量之比［n( NH₄Cl )/n(Cu²⁺)］与Cu²⁺沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu^2＋的沉淀率减少，原因是________。

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H₂O制H₂，其物质转化如图甲所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)与水反应的化学方程式为________。

②若x=0.15，则1 mol CuFe₂O₄参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H₂体积为________L。（标准状况下）

③CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图乙所示，则阳极的电极反应式为__________。

10. 难度：中等

高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO₂、N₂等，其中CO含量约占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。

已知：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=－1453kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol^-1

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)    △H=-128.1kJ·mol^-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol^-1。

（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p 表示分子X 的压力，p₀ 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p₀，写出上述反应的平衡常数表达式：K=__________．请用p/p₀ 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例__________。

②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K_（CO）远大于与O₂结合的平衡常数K（O₂），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是____________

③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O₂、CO₂和H⁺，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：

Ⅰ.Hb（aq）+H⁺（aq）HbH⁺（aq）；K₁

Ⅱ.HbH⁺（aq）+O₂（g）HbHO₂（aq）+H⁺；K₂

Ⅲ.Hb（aq）+O₂（g）HbO₂（aq）K₃

Ⅳ.HbO₂（aq）+H⁺（aq）+CO₂（g）Hb（H⁺）CO₂（aq）+O₂（g）；△H₄

则K₃=__________（用K₁、K₂表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO₂的处理 方法有多种，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH^-)=cmol/L,则c(CO₃^2-)=_____mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO₃)=a,Kap[Ca(OH)₂]=b）

11. 难度：中等

氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

（1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。

（2）N₂与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH₃，可生成可溶性配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因是________。

（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl₄具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。

（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm^-3(列出计算式即可)。

四、推断题

12. 难度：中等

A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：

回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为____________。

（2）C中官能团名称为_________，D的结构简式是_________，G的名称是___________。

（3）E生成F的化学方程式为__________。

（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为_______。

（5）参照上述合成路线，化合物CH₃CH₂CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。