Question

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

A. H₂SO₃的Ka1=1×10^-2

B. 0.05mol/L NaHSO₃溶液的PH=4.25

C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO₃^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na⁺)> c(SO₃^2-)> c(HSO₃^2-)> c(OH^-)

Answer

D

【解析】A、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；

C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-))> c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。