2016-2017学年四川省成都市九校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是

A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O₂反应

2. 难度：简单

下列物质的分类合理的是（   ）

A. 酸性氧化物：CO₂、SiO₂、SO₂、NO₂

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、纯碱

C. 混合物：盐酸  漂白粉  水煤气  氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na₂O₂、CaO、MgO、Al₂O₃

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（   ）

A. 常温常压下，7.8 gNa₂O₂含有的Na^＋数为0.2N_A

B. 标准状况下，22.4 LCl₂与水充分反应，转移的电子数为N_A

C. 标准状况下，N_A个CO₂与SO₂的混合气体分子占有的体积约为22.4 L

D. 50 ℃、1×10⁵Pa下46g NO₂与0 ℃、 2×10⁵ Pa下46 g N₂O₄均含有3N_A个原子

4. 难度：中等

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

5. 难度：简单

溶液中可能大量存在的一组离子是（   ）

A. H⁺、Cl^－、PO₄^3－、Na^＋    B. H^＋、Fe^2＋、SO₄^2-、NO

C. K^＋、H^＋、NO、Na^＋    D. OH^－、Br^－、SO₄^2-、NH₄^＋

6. 难度：中等

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO3难溶于水	将SO2通人Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br>I	将溴水滴加到淀粉KI溶液中	溶液变蓝
^C	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色
D	验证某化合物一定是钠盐	将该化合物在酒精灯上灼烧	焰色为黄色

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液

A．①③      B．③④      C．①②      D．①③④

8. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（   ）

A.分离碘和酒精   

B．除去CO₂中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO

9. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是（   ）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物

D. 向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

10. 难度：中等

从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A. Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂

B. Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

C. Cu →CuO →Cu(NO₃)₂

D. Cu + AgNO₃ →Cu(NO₃)₂

11. 难度：困难

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

下列反应离子方程式正确的是（   ）

A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH^—＋Cl₂===Cl^—＋ClO^—＋H₂O

B. 氨气与盐酸反应：NH₃+HCl===NH₄^＋＋Cl^—

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑

13. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A. 非金属性：Cl ＞ Br    B. 酸性：H₂SO₃ ＞ H₂CO₃

C. 碱性：KOH ＞ NaOH    D. 热稳定性：NH₃ ＞ PH₃

14. 难度：简单

关于碱金属单质的性质叙述错误的是（   ）

A. 都能够在空气中剧烈燃烧

B. 都能够与水反应生成碱和H₂

C. 都可以保存在煤油中

D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

15. 难度：简单

对增生性瘢痕早期进行（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（   ）

A. Sr为于第4周期ⅡA 族

B. 核内中子数与质子数之差为14

C. 与互为同位素

D. 的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

16. 难度：简单

下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（   ）

A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C. 单质（除F₂）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

D. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

17. 难度：简单

下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（   ）

A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

18. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是

A. Be、Na、Al    B. B、Mg、Si

C. O、P、Cl    D. C、Al、P

19. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（   ）

A. 原子半径： W＞X＞Y

B. X的单质不能与Z的氧化物反应

C. W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰

D. X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

20. 难度：困难

短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（   ）

A. ①②    B. ①②③    C. ①②③⑤    D. ①②④⑤

21. 难度：中等

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A. 氯化物    B. 硫酸盐    C. 硝酸盐    D. 碳酸盐

22. 难度：中等

某固体化合物的化学式NH₅,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（   ）

A. 它与足量的水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

B. NH₅中只有极性共价键的共价化合物

C. 1molNH₅中含有5N_A个N-H键（N_A表示阿伏伽德罗常数）

D. NH₅中所有原子最外层均为8个电子

二、填空题

23. 难度：简单

Ⅰ.下列物质中：

①N₂、②MgCl_2、③NH₄Cl、 ④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填编号）

（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。

（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

（3）既含有离子键又含有共价键的是________。

　Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式________。

（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式_______。

三、推断题

24. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

   （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

   （2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

   （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

  （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

  （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

25. 难度：中等

现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

  （1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

  （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

  （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙  丙 + 丁，该反应为：_____________。

  （4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

四、实验题

26. 难度：中等

为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

回答下列问题:

（1）仪器A的名称是__________。

（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO₂具有______性。

（3）下列说法正确的是____________。

A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃, H₂SO₃显酸性

B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色

C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO₂有毒气体污染环境

D.在a导管处用向下排空气法收集SO₂

（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2—，请写出该反应的离子方程式__________。

（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。

②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

五、简答题

27. 难度：中等

富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制备净水剂明矾KAl（SO₄)₂·12H₂O和补血剂FeSO₄·7H₂O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

  （1）操作1的名称是___________。

  （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

  （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

  （4）反应①的离子方程式是_________、__________。

  （5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

  （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。