下列物质的分类合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱
C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3
化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是
A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。
（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。
（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 
氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。
（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。
（4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。
（5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 _____。
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。
A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。
（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。
（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。
（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。
Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)
CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。
（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则
=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
（2）图中ɑ = _________ 。
