| 1. 难度：简单 | |
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下列表示正确的是 A. CH4的比例模型 C. S2—的结构示意图
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| 2. 难度：简单 | |
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烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， A. 1-甲基-4-乙基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 1,4-二甲基己烷 D. 3-甲基庚烷
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| 3. 难度：简单 | |
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许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A. 氯、溴、碘 B. 烧碱、氢气 C. 粗盐、淡水 D. 钠、镁、铝
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的性质可以用“键能”来解释的是 A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. NH3极易溶于水
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关性质的比较，错误的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔点：K>Na
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是
A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取
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| 7. 难度：简单 | |
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不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
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| 8. 难度：简单 | |
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2A(g)
A. A B. B C. C D. D
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-=Zn2+
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| 10. 难度：中等 | |
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A. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C. 纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O →Na++2OH—+H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2O C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3 → Ca2++CO2↑+ H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－) B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. 单质的熔点Z＞W
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| 13. 难度：中等 | |
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过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物 C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成， D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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| 14. 难度：中等 | |
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
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| 15. 难度：中等 | |
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化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是 A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B. 常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C. 标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D. 1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA
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| 18. 难度：简单 | |
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将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
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| 19. 难度：中等 | |
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常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－) C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL D. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
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| 20. 难度：中等 | |
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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
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| 21. 难度：中等 | |||||||||
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下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题 (1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。 (2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。 (4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________； 在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。 (2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________ a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O) c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变 氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）： Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……① 某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②， 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g) (4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________； 反应③的离子方程式___________________________________________________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 已知：
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题： (1)仪器X的名称是__________。 (2)实验操作的先后顺序是① →_____→ → → ⑤。 ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。 (4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。 (6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）
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| 24. 难度：中等 | |
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有机高分子P的合成路线如下：
(1)试剂A是甲苯，写出A的结构简式_______________， (2)反应③的化学方程式：______________________。 (3)反应②的反应类型是_________，反应④的反应类型是_________。 (4) E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称为___________，G的结构简式为_________。 (5)已知： 以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线______ （合成路线常用表示方法为：X
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