2016-2017学年上海市金山区高三上期期末质量调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

一定含有离子的物质是

A. I₂    B. CH₃CH₂OH    C. HCl    D. KCl

2. 难度：简单

有关氯化钠叙述错误的是

A. 是强电解质    B. 固体能导电

C. 电子式为：    D. 25℃时，溶液的pH=7

3. 难度：简单

重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A. 氘原子核外有1个电子    B. 氘原子质量数为2

C. 一个氘原子中含有2个中子    D. 与氕原子互为同位素

4. 难度：简单

Na⁺的浓度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/L的NaCl    B. 0.5 mol/L的Na₂SO₄

C. 1mol/L的NaOH    D. 0.5 mol/L的Na₂CO₃

5. 难度：中等

在含有H⁺、Cl^-、Na⁺的溶液中，还可以大量共存的离子是

A. CO₃^2-    B. AlO₂^-    C. Ca²⁺    D. Ag⁺

6. 难度：简单

可以进行烘干操作的仪器是

A. 量筒    B. 锥形瓶    C. 容量瓶    D. 滴定管

7. 难度：简单

按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．CH₂Br－CH₂Br   二溴乙烷

B．CH₃OOCCH₃  甲酸乙酯

C．  硬脂酸甘油脂

D．  3,3-二甲基-2-丁醇

8. 难度：简单

将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是

A. Al₂O₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O    B. 2Al³⁺ + 6OH^- → 2Al(OH)₃↓

C. 2Al + 2OH^- + 2H₂O → 2AlO₂^- + 3H₂↑    D. 2Al + 6H₂O → 2Al³⁺ + 6OH^- +3H₂↑

9. 难度：简单

实验现象描述错误的是

A. 碘单质受热升华：紫色蒸气    B. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰

C. 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟    D. 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

10. 难度：简单

可测出某84消毒液的pH为10.2是

A. pH试纸    B. 红色石蕊试纸

C. 数字pH计    D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

11. 难度：简单

乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-1	溶解性
乙二醇	C2H4O2	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A. 分液    B. 蒸馏    C. 冷却至0℃后过滤    D. 加水萃取

12. 难度：中等

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是

A. 实验时坩埚未完全干燥    B. 加热后固体颜色有少量变黑

C. 加热过程中晶体有少量溅失    D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

13. 难度：中等

除去物质中含少量杂质的方法错误是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	K2SO4 (K2CO3)	加入稀硫酸使溶液呈中性
B	NaCl (KNO3)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	CO2(HCl)	通过NaHCO3饱和溶液，干燥
D	溴苯(溴)	加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是

A. Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl    B. NaCl、AgNO₃、NaNO₃、HCl

C. NaOH、Na₂SO₄、FeCl₃、MgCl₂    D. Na₂SO₄、NaNO₃、CaCl₂、NaCl

15. 难度：中等

能用键能大小解释的事实是

A. 稀有气体化学性质很稳定    B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

C. 氮气的化学性质比氧气稳定    D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

16. 难度：简单

室温下，2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H₂→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

17. 难度：简单

钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e →4OH^-

D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

18. 难度：中等

橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

关于橙花醇叙述错误的是

A. 可使酸性 KMnO₄溶液褪色

B. 橙花醇中含有2种官能团

C. 在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

19. 难度：中等

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20. 难度：中等

将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是

A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

二、填空题

21. 难度：中等

NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H₂、Cl₂。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。

（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH₄Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl₂+I₂+6H₂O→10HCl+2HIO₃。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

碘水的体积（mL）	标况下氯气的体积（mL）
500	56
500	55
500	57

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10^-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

三、实验题

22. 难度：中等

实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：

气体发生装置	a	b	c
气体收集装置			水

完成下列填空：

（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。

（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________。

（3）工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______

a．催化剂       b．只有N₂ c．只有H₂      d．N₂和H₂  

（4）将 CO₂通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO₃固体，反应的化学方程式__________。

（5）NH₃、PH₃、AsH₃三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。

（6）工业上用氨水吸收SO₂尾气，最终得到化肥 (NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄溶液呈_______性，用离子方程式解释原因__________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________。

四、填空题

23. 难度：中等

接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂。

完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

（2）SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO₃，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O₂的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中SO₃的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）SO₃的吸收：SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS₂的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

五、推断题

24. 难度：中等

煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。

煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

（1）氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式____________________。

（2）HC≡C－CH＝CH₂与正四面体烷的关系是____（选填“同系物”“同分异构体”）。若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH₂和乙炔，所需氧气的量__________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

（3）检验C₂H₄O中是否含有醛基的实验方法是_________________。

乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：

完成下列填空：

（4）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_________。

（5）B的分子式为C₂H₄O₂，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出A＋B→C的化学方程式____________________。

（6）乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯。以乙烯为原料，无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

_____________________。