在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是
A. CO32- B. AlO2- C. Ca2+ D. Ag+
Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 0.5 mol/L的Na2CO3
重水(
)是重要的核工业原料，关于氘原子(
)说法错误的是
A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子质量数为2
C. 一个氘原子中含有2个中子 D. 与氕原子互为同位素
有关氯化钠叙述错误的是
A. 是强电解质 B. 固体能导电
C. 电子式为：
D. 25℃时，溶液的pH=7
一定含有离子的物质是
A. I2 B. CH3CH2OH C. HCl D. KCl
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。
