2016-2017学年贵州省安顺市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A. 提出了原子学说    B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体    D. 发现了元素周期律

2. 难度：简单

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A. 8、8、18、32    B. 8、18、18、32    C. 8、18、18、18    D. 8、8、18、18

3. 难度：简单

某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A. 136    B. 50    C. 86    D. 222

4. 难度：简单

下列表达方式错误的是

A. H∶Cl    B.     C.     D. O＝C＝O

5. 难度：中等

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．Na₂O    B．NH₃    C．Ca(OH)₂    D．CaBr₂

6. 难度：简单

下列气态氢化物中，最稳定的是：

A. NH₃    B. PH₃    C. H₂ O    D. CH₄

7. 难度：中等

我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：

A. 是银白色金属    B. Tl（OH）₃有两性

C. 与稀盐酸反应生成盐酸盐    D. 铊的金属性强于铝的金属性

8. 难度：简单

短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（      ）

A. CS₂    B. CO₂    C. SO₂    D. SiO₂

9. 难度：简单

同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：XH₄>YH₃>H₂Z;

B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C. 最高价氧化物对应水化物酸性:H₂XO₃>H₃YO₄>H₂ZO₄

D. 原子半径:X>Y>Z

10. 难度：简单

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C    B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A    D. 单质的还原性A>B>D>C

11. 难度：简单

核外电子排布相同的离子A^m+和B^n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

A．大于        B．小于        C．等于         D．不能肯定

12. 难度：中等

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的化学式为

A. HX    B. H₂X    C. XH₃    D. XH₄

13. 难度：中等

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A. K₂S    B. MgO    C. MgS    D. NaF

14. 难度：中等

如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是

①位于第七周期；

②是非金属元素；

③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性；

⑤属于氧族元素；

⑥属于卤素。

A. ②④⑥    B. ①③⑥    C. ①③⑤    D. ②③⑤

15. 难度：中等

铋元素可表示为 ₈₃Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi₂O₃

C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

二、填空题

16. 难度：简单

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_________族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

17. 难度：中等

某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是

（写名称）：         、         、        、        、         。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               。

三、简答题

18. 难度：中等

（Ⅰ）在下列化合物中：H₂O  、Na₂O 、I₂ 、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是________________，

（2）含有极性共价键的离子化合物是________________，

（3）只含有非极性共价键的是______________________，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

四、填空题

19. 难度：中等

下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）

①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。

③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①F与D形成的化合物______________________________；

②A与C形成的化合物______________________________。

20. 难度：中等

有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A    B    C    D     。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                           

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质            ；B与E形成的化合物                 ；

A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。