在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl
NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
